摘要：( l )反应 1 的反应类型为 . ( 2 ) HOCH2C≡CCH2OH 分子中.在同一个平面的原子最多有 个. ( 3 )化合物 M 不可能发生的反应是 . A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应 ( 4 ) N 的同分异构体中.属于酯类的有 种. ( 5 ) A 与 M 互为同分异构体.有如下转化关系.
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6B 7C 8D 9C 10B 11B 12A 13D
26 . ( 16 分）( 1 ）第三（1 分）IA ( 1 分） ( 2 ) Na > N > H ( 2 分）
( 3 ）正四面体结构（l 分）极性共价键（1 分）极性（1 分）
C2A2的电子式：
( 2 分）
( 2 ）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出 ( 2 分）
( 3 ) I 98 ％的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化 ( 2 分）
II ① ② ③ （2 分，答一个且正确得1 分，有错不得分）10 mol?L一1 ( 2 分）
III 能（1 分）因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+ （2 分）
说明：1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
某工厂处理SO2废气时，采用将SO2转化为硫酸铵的方法。经该厂初步处理后的废气中，氧气的体积分数为10%，SO2的体积分数是0.2%。使该废气在400 ℃时以5 m3·h－1的速率通过催化剂层，与速率为20 L·h－1的氨气混合，再喷水，使之发生反应：2NH3+H2SO4==== （NH4）2SO4，将得到的溶液在结晶装置中处理，可得硫酸铵晶体。将气体都折合为标准状况下，以进行下面的计算：
（1）该工厂为什么将废气以5 m3/h的速率与速率为20 L·h－1的氨气混合为最佳配比（用计算说明）？
（2）该厂若每天排放10000 m3的这种废气，按上述方法，该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少吨？消耗氨气多少立方米？
查看习题详情和答案>>（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
②在生成物中，A的晶体类型为
③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
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2KNO3+3C+S
| ||
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．②在生成物中，A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp杂化
sp杂化
．③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1：1
1：1
．（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成对电子数是4
4
．（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
12
12
，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的铜型
铜型
．（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
，中心离子的配位数为6
6
．以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N （ C4H8O2 ）．
（ l ）反应 1 的反应类型为 ．
（ 2 ） HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 个．
（ 3 ）化合物 M 不可能发生的反应是 （填序号）．
A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
（ 4 ） N 的同分异构体中，属于酯类的有 种．
（ 5 ） A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系．
填写下列空白：
①A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是
②D 的化学式为
③写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：
④在 120℃时，由 A、B、E 组成的混合物 wg 与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气[m （O2）]的质量范围为 ．
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（ l ）反应 1 的反应类型为
（ 2 ） HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有
（ 3 ）化合物 M 不可能发生的反应是
A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
（ 4 ） N 的同分异构体中，属于酯类的有
（ 5 ） A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系．
填写下列空白：
①A 的结构简式为
②D 的化学式为
③写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：
④在 120℃时，由 A、B、E 组成的混合物 wg 与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气[m （O2）]的质量范围为
（2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：
（I）写出四种单质的化学式
A
（2）用电子式表示E的形成过程
；化台物I的晶体类型为
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
（4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
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（I）写出四种单质的化学式
A
H2
H2
，BCl2
Cl2
，CFe
Fe
，DS
S
．（2）用电子式表示E的形成过程
分子晶体
分子晶体
其空间构型为V型
V型
．（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
．（4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
．静置，待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为35.75%
35.75%
（保留到小数点后两位）．
（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图反应关系：（1）上述转化过程中包含的反应类型为
bc
bc
．a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1mol e-转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．| 1 |
| 2 |
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到
平衡，写出该反应的化学方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．若将3mol甲和4mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡．平衡后混合气总物质的量为6mol，甲的化学反应速率为
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是4mol/L
4mol/L
．