题目内容

 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6KJ・mol-1  CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l)    △H = －890KJ・mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1            B．1∶3          C．1∶4            D．2∶3

B

练习册系列答案
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下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是
M
M
．
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+
1
2
O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol
则a
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
（3）将CH3OH设计成燃料电池，KOH溶液为电解质溶液，则通CH3OH气体的电极为电池的
负
负
极，该电极反应式为
CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O
．
（4）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
共价键 H-N H-O N≡N O=O
断裂1mol化学键所需能量/kJ/mol 393 460 941 499
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol
．
氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多．
（1）直接热分解法制氢
序号 分解水的过程 平衡常数 T=2500K T=3000K
A H2O（g）?HO（g）+H（g） K1 1.34×10-4 8.56×10-3
B HO（g）?H（g）+O（g） K2 4.22×10-4 1.57×10-2
C 2H（g）?H2（g） K3 1.52×103 3.79×10
D 2O（g）?O2（g） K4 4.72×103 7.68×10
①属于吸热反应的是：
 
  （选填：A、B、C、D）
②某温度下，H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g），平衡常数K=
 
  （用含K1、K2、K3、K4表达）
（2）热化学循环制氢
已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
1
2
O2（g）△H=-73kJ/mol
3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
则H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g），△H=
 
KJ/mol
（3）光电化学分解制氢，其原理如图1．
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钛酸锶光电极的电极反应为4OH一+4hv-O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
 
．
（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图2所示．下列有关图象的解读正确的是
 
．
A．利用CH4与H2O（g）及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放热反应
C．CH4与CO2及H2O（g）转化为合成气CO和H2适宜温度约900℃
D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
（5）LiBH4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式
 
．

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

请完成下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC_________Si;SiCl4_________SiO2。

(2)右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH=_________kJ·mol-1。

1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（  ）

     A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)           H = —142.9kJ·molˉl

     B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)           H = —571.6kJ·molˉl

     C．2H2+O2 = 2H2O                     H = —571.6lkJ·molˉl

     D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)           H = +285.8kJ·molˉl

 

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