15．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中.然后分别向两极通入H2和O2.即可产生电流.下列叙述中正确的是------------------A．通入H2的电极为正极 B．正极的电——青夏教育精英家教网——

摘要：15．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中.然后分别向两极通入H2和O2.即可产生电流.下列叙述中正确的是------------------A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-C．工作时.负极区溶液pH降低 D．工作时.溶液中的阴离子移向正极

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Cu是正极，正极反应式：2Fe³⁺＋ 2e?＝ 2 Fe²⁺

Fe是负极，负极反应式：Fe ?2e?＝ Fe²⁺

e? I

Fe Cu

FeCl₃溶液

五．综合题（10分）

20．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t₁到t₂，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t₂以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。

氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H₂和O₂，即可产生电流．下列叙述中正确的是（　　）

A、通入H₂的电极为正极

B、正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C、工作时，负极区溶液pH增大

D、工作时，溶液中的阴离子移向正极

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氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H₂和O₂，即可产生电流．下列叙述中正确的是（　　）

A．通入H₂的电极为正极

B．正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．工作时，负极区溶液pH增大

D．工作时，溶液中的阴离子移向正极

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