摘要：0．50 3 800℃ c3
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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）
| 50～80℃ |
| 180～200℃ |
＜
＜
0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．（2）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c3(CO2) |
| c3(CO) |
| c3(CO2) |
| c3(CO) |
Cu2O
Cu2O
，800℃时，该反应的平衡常数数值（K）等于106
106
．（3）已知：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
则3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．
某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/．
（2）在实验2，A的初始浓度C2= mol/L．
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、=、＜）且C3 1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）． 查看习题详情和答案>>
| 实验 序号 | 时间 浓度 温度 | | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 200℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/．
（2）在实验2，A的初始浓度C2= mol/L．
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、=、＜）且C3 1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）． 查看习题详情和答案>>
（10分）某化学反应2A(g) 
B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（
）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验 序号 | | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为 ____________ 。
（2）在实验2中，A的初始浓度C2=
，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填>、=、<），且C3=
。（4）由上述实验，可推测该反应是 反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：
。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第 组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为 _____
；该反应的平衡常数K （填“不变”或“增大”或“减小”）。
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（10分）某化学反应2A(g) 
B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（
）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据,完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为 ____________ 。
（2）在实验2中，A的初始浓度C2=，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填>、=、<），且C3=。
（4）由上述实验，可推测该反应是 反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：
。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第 组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为 _____；该反应的平衡常数K （填“不变”或“增大”或“减小”）。
B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如下表：| 实验 序号 | | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为 ____________ 。
（2）在实验2中，A的初始浓度C2=
，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填>、=、<），且C3=
。（4）由上述实验，可推测该反应是 反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：
。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第 组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为 _____
；该反应的平衡常数K （填“不变”或“增大”或“减小”）。某化学反应2A（g）
B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 时间 | 0 | 2 | 3 | 4 |
| 800 | ℃ | 800 | ℃ | |
| 1 | 1.0 | c2 | c3 | 1.0 |
| 10 | 0.80 | 0.60 | 0.92 | 0.20 |
| 20 | 0.67 | 0.50 | 0.75 | 0.20 |
| 30 | 0.57 | 0.50 | 0.63 | 0.20 |
| 40 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.20 |
| 50 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.20 |
| 60 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.20 |
(1)实验1中，反应在10至20分钟内平均化学反应速率为v(A)=______________。
（2）实验2中，A的初始浓度c2=______________mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是_______________。
（3）若实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3______________v1（填“＜”“＞”或“=”＝，且c3______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______________（填“吸热”或“放热”反应）。理由是__________________________________________________________________。
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