NH4Cl+H2O NH3.H2O+HClNH4++H2O NH3.H2O+H+——青夏教育精英家教网——

摘要：NH4Cl+H2O NH3.H2O+HClNH4++H2O NH3.H2O+H+

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（2012?上海模拟）三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH₂）₂

一定条件下

C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂
请回答：
（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为

，在实验室使其熔化的容器名称叫

．
（2）工业上合成尿素的化学反应方程式为

CO₂+2NH₃→CO（NH₂）₂+H₂O

CO₂+2NH₃→CO（NH₂）₂+H₂O

（反应条件可以不写）
（3）写出各主要成份的化学式：产品1

（4）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NH₄Cl+NaHCO₃

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NH₄Cl+NaHCO₃

；
（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是

A、加入固体NaCl B、加入固体NaHCO₃ C、通入CO₂气体 D、通入NH₃
（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺

吨，副产品纯碱

吨．（精确到0.001）

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下列粒子物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．氢硫酸的K₁、K₂均比碳酸的小，则NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．常温下物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液pH＞7．则在pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）

C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺）+c（H₂PO₄^-）+2c（H₃PO₄）?c（PO₄^3-）+c（OH^-）

D．5mL 0.1mol/L AgNO₃溶液和1mL 0.1mol/L AlCl₃溶液混合后的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^-）

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下列说法正确的是（　　）

A．相同温度下，已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH大

B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（HB）＞c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃?H₂O、④CH₃COONH₄溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后需加入0.1molCu（OH）₂才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子

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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称

联合制碱法或侯德榜制碱法

联合制碱法或侯德榜制碱法

，
②沉淀池中发生的化学反应方程式是

NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓

NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
③写出上述流程中X物质的分子式

．
④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出　　　　　　B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
⑥下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B、0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D、0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

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