摘要：铜片:2H++2e―＝H2↑实验1:在一个U形管中注入CuCl2溶液.插入2根石墨棒作电极.把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近.接通直流电源.观察U形管内发生的变化及试纸颜色的变化.现象与解释:接通直流电源后.电流表指针发生偏转.阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质.这是析出的金属铜,在阳极石墨棒上有气泡放出.并可闻到刺激性的气味.同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.可以断定放出的气体是Cl2.这一变化过程可表示如下:阳极:2Cl―-2e―＝Cl2↑阴极:Cu2++2e―＝Cu实验2:将上述“实验1 的装置中的CuCl2溶液换成饱和食盐水.进行类似的实验.现象与解释:在U形管的两个电极上都有气体放出.阳极放出的气体有刺激性气味.并能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.说明放出的是Cl2,阴极放出的气体是H2.同时发现阴极附近溶液变红.这说明溶液里有碱性物质生成.这一变化过程可表示如下:阳极:2Cl―-2e―＝Cl2↑阴极:2H++2e―＝H2↑
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将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是
A. Al， Al- 3e-＝Al3+ B. Cu， Cu-2e-＝Cu2+
C. Al， 2H++2e-＝H2↑ D. Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O
查看习题详情和答案>>右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。
下列说法正确的是
A．该装置中只存在2种形式的能量转化
B．只闭合S1时，A电极发生还原反应
C．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，
A电极的反应式为：2H+ + 2e- ＝ H2↑
D．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，
溶液的pH升高
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将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是
A. Al， Al- 3e-＝Al3+ B. Cu， Cu-2e-＝Cu2+
C. Al， 2H++2e-＝H2↑ D. Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O
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为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽。接通电路后发现
上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是