题目内容

将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是

A.  Al， Al- 3e-＝Al3+                     B.  Cu， Cu-2e-＝Cu2+

C.  Al， 2H++2e-＝H2↑                     D.  Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O

B

练习册系列答案
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在下列几种简单的原电池中，按要求填空：
（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，发生
还原
还原
反应（填氧化或还原）；电子从
锌
锌
经外电路到
铜
铜
（填锌或铜），溶液中H+向
正极
正极
移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值
变大
变大
（填变大、变小或不变）．
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表．画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向
写出负极电极反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，
总反应的离子方程式为
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
．
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式
2Fe-4e-=2Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
，正极电极反应式为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

（09盐城第三次调研）一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示。试探究下列问题：


（1）现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于          的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是：  　　　　　　　 。

（2）下列有关说法不正确的是             （选填序号）。

A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化

B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极

C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比

D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢

（3）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；

8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；

以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：                   。

（4）为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：                          。

 

将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是


  1. A.
    Al， Al- 3e-＝Al3+
  2. B.
    Cu， Cu-2e-＝Cu2+
  3. C.
    Al， 2H++2e-＝H2↑
  4. D.
    Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O

将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是

A.  Al， Al- 3e-＝Al3+                     B.  Cu， Cu-2e-＝Cu2+

C.  Al， 2H++2e-＝H2↑                     D.  Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O

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