摘要:6.下列说法中正确的是:A.随原子序数的递增.第三周期元素的电负性逐渐减小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中.氟的第一电离能最大D.在所有的元素中.氟的电负性最大
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21.(1)++→
(2)
(3)++→
22.⑴>;⑵< ⑶>,> ⑷>,>,< ⑸>,> ⑹<
23.A:; B:F2; C:HF; D:N2
24.(1)H S K(写元素名称也可)
(2)
↑↓
↑↓
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↑
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(3) 1s22s22p63s23p1
(4)离子键 (5) 或者是(任答一个均可)
25.(1)C (2)B (3)D A B
26.(1)a c d e f h
(2)①Li原子失去一个电子后,Li+已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难 ②f Na2O和Na2O2(电子式)
(3)[Ar]3d24s2(4)m (5)s;p
27.(A)(1)6; 。 (2) 。 (3)Cl; b;Cl2+H2S=2HCl+S。 (4)H2CO3; 弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。
28.(1)YBa2Cu3O7 (2)7/3,Cu2+:Cu3+=2:1
下列说法中,正确的是
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①在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子,最外层电子数相同,它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子,化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,则非金属性:Y>Z>X
②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子,最外层电子数相同,它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子,化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,则非金属性:Y>Z>X
A.②④⑧
B.①②③
C.①④⑧
D.③⑤⑥
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B.①②③
C.①④⑧
D.③⑤⑥
有四种短周期元素的部分性质如下,请根据有关信息填空:
注:气体密度已换算为标准状况
(1)元素W在周期表中的位置
(2)短周期主族元素中,元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是:
(3)同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是
a.元素W所在族,随着原子序数递增,单质的熔点逐渐降低
b.元素X所在族,随着原子序数递增,对应简单离子的还原性逐渐增强
c.元素Y所在族,随着原子序数递增,对应氢化物的沸点逐渐升高
d.元素Z所在族,随着原子序数递增,最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
(4)Z单质与足量Y单质反应,生成物的电子式为,已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化,写出该反应的热化学方程式
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元素 | W | X | Y | Z |
原子半径 | 186pm | 99pm | 66pm | 77pm |
核外电子 | 有4种能级不同的电子 | 最外层有7种运动状态不同的电子 | 核外电子占有5个轨道 | 有2个未成对电子 |
单质 部分 性质 |
密度:0.97g?cm-3 熔点:97.8℃ 能导电 |
沸点:-34.0℃ 不能导电 |
密度:1.43g?L-1 沸点:-183.0℃ 不能导电 |
熔点:3550℃ 能导电 |
(1)元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
,根据性质描述,元素Z的单质是石墨
石墨
(写名称),上述元素的简单离子中半径最小的是Na+
Na+
(写离子符号).(2)短周期主族元素中,元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是:
HF>HCl>H2S
HF>HCl>H2S
(用化学式表示).(3)同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是
b
b
(选填序号).a.元素W所在族,随着原子序数递增,单质的熔点逐渐降低
b.元素X所在族,随着原子序数递增,对应简单离子的还原性逐渐增强
c.元素Y所在族,随着原子序数递增,对应氢化物的沸点逐渐升高
d.元素Z所在族,随着原子序数递增,最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
(4)Z单质与足量Y单质反应,生成物的电子式为,已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化,写出该反应的热化学方程式
C(s)+O2(g)=CO2△H=-393.51kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2△H=-393.51kJ/mol
.下列说法中,正确的是( )
①在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子,最外层电子数相同,它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子,化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,则非金属性:Y>Z>X.
①在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子,最外层电子数相同,它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子,化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,则非金属性:Y>Z>X.
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