摘要：14．根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6KJ.下列说法或表达正确的是( ) A．2mol 水蒸气分解生成2mol氢气与1 mol 氧气需吸收483．6kJ的热量 B．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q1,Q1 < 483．6kJ C．H2(g)+ O2(g)→H2O(l) +Q2,Q2 =241.8kJ D．1 mol 氢气与0．5 mol 氧气总能量小于1mol 水蒸气的总能量
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（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1，根据以上信息，则反应 3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g） 的△H=-151.2KJ/mol；
-151.2KJ/mol；
（2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为
环形玻璃搅拌器
环形玻璃搅拌器
．②将反应混合液的
最高
最高
温度记为反应的终止温度．③下列说法正确的是
A
A
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
“氢”既是重要的化工原料，也是未来最理想的新能源．（1）①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则氢气燃烧生成H2O（g）的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
．②熔融碳酸盐燃料电池（MCFS）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃．负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H2+CO+O2=CO2+H2O．下列说法不正确的是
AB
AB
A．负极反应Al-3e-=Al3+ B．燃料气体是氧气
C．正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32- D．该电池也可用烃类作燃料
（2）用CO2和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，
2CO2（g）+6H2（g）
| 催化剂 |
①该反应的平衡常数表达式K=
| c(CH3CH2OH)．C3(H2O) |
| C2(CO2)．C6(H2) |
| c(CH3CH2OH)．C3(H2O) |
| C2(CO2)．C6(H2) |
②在一定压强下，
| n(H2) |
| n(CO2) |
| 温度（K） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| CO2转化率（%） | 60 | 43 | 28 | 15 |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；上述反应的焓变△H＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．③其它条件不变，适当提高c（CO2），则乙醇的产量
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同．），此时K值不变
不变
．④在一定温度下，H2的物质的量随时间的变化曲线如图，则p1
＜
＜
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．