摘要:C.若将关系图改为B图时.则的取值范围为80<a<90
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25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图1所示.已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大.
(1)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为
(2)根据上图数据,写出该反应的化学方程式
(3)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是
(4)下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,根据上图判断,在t3和t5时刻改变的外界条件分别是
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(1)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为
0.05mol/(L?min)
0.05mol/(L?min)
.(2)根据上图数据,写出该反应的化学方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
;求出此反应在25℃的平衡常数K=6.43L/mol
6.43L/mol
(保留2位小数).(3)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是
增大压强
增大压强
.(4)下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,根据上图判断,在t3和t5时刻改变的外界条件分别是
升高温度
升高温度
和加入催化剂
加入催化剂
;A的转化率最大的一段时间是t2~t3
t2~t3
.25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示.已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大.
(1)根据图1数据,写出该反应的化学方程式______;此反应的平衡常数表达式K=______.从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为______.
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是______.
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图.
各阶段的平衡常数如下表所示:
根据图2判断,在t3和t6时刻改变的外界条件分别是______和______;K1、K2、K3、K4之间的关系为:______(用“>”、<”或“=”连接).A的转化率最大的一段时间是______.
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(1)根据图1数据,写出该反应的化学方程式______;此反应的平衡常数表达式K=______.从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为______.
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是______.
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图.
各阶段的平衡常数如下表所示:
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图1所示.已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大.
(1)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为______.
(2)根据上图数据,写出该反应的化学方程式______;求出此反应在25℃的平衡常数K=______(保留2位小数).
(3)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是______.
(4)下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,根据上图判断,在t3和t5时刻改变的外界条件分别是______和______;A的转化率最大的一段时间是______.
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(1)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为______.
(2)根据上图数据,写出该反应的化学方程式______;求出此反应在25℃的平衡常数K=______(保留2位小数).
(3)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是______.
(4)下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,根据上图判断,在t3和t5时刻改变的外界条件分别是______和______;A的转化率最大的一段时间是______.
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25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示.已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大.
(1)根据图1数据,写出该反应的化学方程式 ;此反应的平衡常数表达式K= .从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 .
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是 .
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图.
各阶段的平衡常数如下表所示:
根据图2判断,在t3和t6时刻改变的外界条件分别是 和 ;K1、K2、K3、K4之间的关系为: (用“>”、<”或“=”连接).A的转化率最大的一段时间是 .
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(1)根据图1数据,写出该反应的化学方程式 ;此反应的平衡常数表达式K= .从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 .
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是 .
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图.
各阶段的平衡常数如下表所示:
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应.
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
(3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N2、H2和NH3的量),图2表示反应速率随时间的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
(4)在一定温度压强下,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a.单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2 b.容器内压强不再改变
c.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 d.混合气体的密度不再改变
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变 f.2v正(H2)=3v正(NH3)
(5)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为
.若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3,则此时化学平衡
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(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kg/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kg/mol
(热量用E1、E2或E3表示)(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
使用催化剂
使用催化剂
,请解释原因因为催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低
因为催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低
.(3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N2、H2和NH3的量),图2表示反应速率随时间的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
t0-t1
t0-t1
(用含t符号表示)(4)在一定温度压强下,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
ade
ade
(填字母).a.单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2 b.容器内压强不再改变
c.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 d.混合气体的密度不再改变
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变 f.2v正(H2)=3v正(NH3)
(5)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为
16 |
a2 |
16 |
a2 |
正向
正向
移动(填“正向”、“逆向”或“不”)