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1．B 2．C 3．C 4．C 5．D 6．D 7．C 8．A 9．C 10．D 11．C 12．C 13．C 14．C 15．C 16．CD 17．B 18．B 19．D 20．A 21．CD 22．AB 23．A 24．CD 25．C
26．
（1）AgCl
（2） A是 Na2CO3 ，B是 HCl ，C是 AgNO3 ，
D是 BaCl2 ，E是 NaHSO4
27．（1） a . b
（2） 干燥氮气和氢气
使氮气．氢气混合，观察气泡产生的快慢调节氮气和氢气的比例
（3）不会， 混合气体中氨气的含量较小 。
(4)该反应是放热反应
（6） NO3- ． NH4+
28
（1） 16
（2） 8mol
（3） 5:4
（4） 2:3
（5） 1:2
（6） 3:3:2
29．（（1） 5．824 ， 5．376
（2） (va+500)/140 mol/L。
（3） 57．
部分小题答案缺少
(1)pH
＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：①pH＝11的氨水b L；
②物质的量浓度为1×10－3 mol/L氨水c L；
③c(OH－)＝1×10－3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是________
A．a＝b＞c＞d
B．b＞a＝d＞c
C．c＞a＞d＞b
D．c＞a＝d＞b
(2)
已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，两溶液中c(H+)·c(OH－)＝________；各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液；各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液．(3)
同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH
)由大到小的顺序是：________(填编号)．
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．
| c(H+) |
| c(OH-) |
（1）HA是
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
A.
| c(H+) |
| c(HA) |
| c(HA) |
| c(A-) |
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2
A．HA多 B．盐酸多 C．二者一样多 D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA溶液体积（mL） | NaOH溶液体积（mL） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 20.00 | 20.00 | a |
| 乙 | 20.00 | V | 7 |
| 丙 | 20.00 | 10.00 | ＜7 |
a
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为
（11分）1866年H. Rithausen从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸（
）。1890年L. Wollf合成并确定了它的结构，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离出谷氨酸的钠盐（
），它才是具有鲜味的成分，即味精。
10-1 谷氨酸的电离常数Ka1=6.46×10－3，Ka2=5.62×10－5，Ka3=2.14×10－10；pKa= －lgKa，所以pKa1=2.19，pKa2 = 4.25，pKa3 = 9.67。
目前工业上生产味精的方法有水解法、糖蜜提取法、淀粉发酵法及合成法等。当前我国生产的味精主要采用淀粉发酵法。
以发酵法生产的工艺流程如下：淀粉
葡萄糖
发酵
谷氨酸铵
L－谷氨酸
谷氨酸－钠盐。
若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中控制各阶段的pH是一项关键。
（1）Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？
（2）计算谷氨酸等电点的pH（所谓等电点，就是谷氨酸呈电中性时所处环境的pH）。在下面正确的选项上画圈。
A．2.19 B．3.22 C．4.25 D．6.96
（3）中和、脱色、结晶时的pH应保持在多少？在下面正确的选项上画圈。
A．3.22 B．4.25 C．6.96 D．9.67
（4）用什么物质脱色？
10-2 味精中有效成分是谷氨酸钠，可用沙伦逊甲醛滴定法测定其含量。准确称取味精1.000g，加蒸馏水溶解后稀释到10.0mL；从中取2.0mL放入100mL锥形瓶中，加入2.0mL 36%的甲醛溶液，加入20mL水。以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的标准NaOH溶液进行滴定，消耗10.80mL。
（1）谷氨酸钠与甲醛反应得到化学式为C6H8NO4Na，写出结构简式。
（2）加入甲醛的目的是什么？
10-3 味精中往往会加入食盐，某学生设计如下实验方案测定NaCl含量：取味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀低温烘干、称量；重复操作3次，计算NaCl含量。
另一学生觉得这个实验方案的误差较大，且测定沉淀的质量很不方便。于是他设计了另一个实验方案来测定NaCl的含量。已知AgSCN是难溶于水的沉淀。
请简要写出测定NaCl含量的新方案。
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=1010，请回答下列问题：（1）HA是______酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式______．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A.
B.
C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2______．
A．HA多 B．盐酸多 C．二者一样多 D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA溶液体积（mL） | NaOH溶液体积（mL） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 20.00 | 20.00 | a |
| 乙 | 20.00 | V | 7 |
| 丙 | 20.00 | 10.00 | ＜7 |
a______7；V______ 20.00；丙组混合液中：c（HA）______c（A-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因______．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为______．
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