摘要：D．该气体在标准状况下的密度大于2.05g?L-1
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在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），实验测定，在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示．回答下列问题：（1）A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为
A＞B＞C＞D
A＞B＞C＞D
．（2）解释化学反应速率的大小变化原因
随反应的进行反应物HI的浓度逐渐减小
随反应的进行反应物HI的浓度逐渐减小
．（3）在5min后，收集到的氢气体积不再增加，原因是
该可逆反应达到平衡状态
该可逆反应达到平衡状态
．（4）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是
DE
DE
（填序号）A．HI、H2、I2的物质的量之比为2：1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗2mol HI，同时生成1mol H2
D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化
E．HI、H2、I2的生成速率之比为2：1：1．
在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为 ( )
A．等于6.72g B．小于6.72g
C．大于6.72g D．无法计算
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在25℃，101 Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 | |
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A． |
等于6.72 g |
B． |
小于6.72 g |
C． |
大于6.72 g |
D． |
无法计算 |
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在25℃，101 Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为 | |
A． |
等于6.72 g |
B． |
小于6.72 g |
C． |
大于6.72 g |
D． |
无法计算 |
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在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 | |
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A． |
等于6.72 g |
B． |
小于6.72 g |
C． |
大于6.72 g |
D． |
无法计算 |