摘要：Na2SiO3+2H20H2SiO3+2NaOH (2)利用复分解反应 可用稀的AgNO3溶液与稀的KI溶液的反应来制备AgI溶胶:
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_404816[举报]
.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）。
A.二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不跟水直接反应生成硅酸
B.在高温条件下，二氧化硅跟碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳
C.二氧化硅的熔点比二氧化碳高
D.二氧化碳通入Na2SiO3的稀溶液中，生成白色胶状沉淀 查看习题详情和答案>>
A.二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不跟水直接反应生成硅酸
B.在高温条件下，二氧化硅跟碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳
C.二氧化硅的熔点比二氧化碳高
D.二氧化碳通入Na2SiO3的稀溶液中，生成白色胶状沉淀 查看习题详情和答案>>
已知X、Y、Z为单质，其他为化合物．其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）E的化学式是
（2）M的水溶液俗称
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式
（4）向含2mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，则n（Xm+）的最大值为
查看习题详情和答案>>
（1）E的化学式是
SiO2
SiO2
．（2）M的水溶液俗称
水玻璃
水玻璃
，它与D反应的化学方程式为Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3
Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3
．（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．（4）向含2mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，则n（Xm+）的最大值为
0.75
0.75
．
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）| A、只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 | B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 | C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 | D、用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4 |
 （2012?东城区一模）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（ ）
|
查看习题详情和答案>>