摘要：④用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成N aHCO3时.可选用酚酞为指示剂.由红色→浅红→无色.化学方程式为:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH第二步生成碳酸(CO2↑+H2O).可选用甲基橙为指示剂.由黄色→橙色.化学方程式为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑小 结:(1)指示剂的选择:①强酸强碱相互滴定.可选用甲基橙或酚酞.②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性.则选用酸性变色范围的指示剂,若反应生成强碱弱酸盐.溶液呈碱性.则选用碱性变色范围的指示剂③石蕊试液因颜色变化不明显.且变色范围过宽.一般不作滴定指示剂.(2)终点判断:(滴入最后一滴.溶液变色后.半分钟内不复原) 指示剂操 作酚酞甲基橙 强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色以一元酸和一元碱的中的滴定为例
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17、3.2 ，D
18、（1）不会，当酚酞变色时的PH值条件下，HCl是与NaOh发生反应，不会与BaCO3作用。
（2）浅红色 无色
（3）不能。因滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积
（4）不能 偏高
19、（1）BDCEAF
（2）防止将标准液稀释
（3）偏大
（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。
（5）偏小 （6）偏大
20、NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;
常温下，某学生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（ ）
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[
A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
D．用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1 NaOH至中性时：
c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)>c(Na+)
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