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一、1.解析：c(NH
)增大，平衡逆向移动。
答案：C
2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D?
二、10.（1）100 mL容量瓶?
（2）＞ b?
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。
（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。?
11.(1)右?
(2)①小球下沉到烧杯底部 ②产生白色沉淀 ③电流计指针偏转幅度不断变小，最后指针回到中央?
(3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4?
12.(1)H2Ｂ （2）C3－ HB－ (3)BC?
(4)H
2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H
13.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小?
14.（1）都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
（2）大 等于 a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的总量相等
甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol?L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol?L－1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol?L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol?L－1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
查看习题详情和答案>>（13分）现有浓度为0.1 mol?L－1的五种电解质溶液： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___ ___（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____ __（填编号）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
甲 | 0.20 | 0.20 | pH＝a |
乙 | 0.10 | 0.10 | pH＝8.00 |
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH－)＝ mol/L。
求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na＋)－c (A－)： ；
Ⅱ．c (OH－)－c (HA)： 。
查看习题详情和答案>>常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol?L-1) | NaOH物质的量浓度(mol?L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol?L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol?L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol?L-1
查看习题详情和答案>>常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1 mol?L－1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol?L－1的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH
)+n(H+)－n(OH－)=bmol。a、b正确的答案组合是（ ）
A．9<a<11；0.1 B．9<a<11；0.2 C．12<a<13；0.2 D．13；0.1
查看习题详情和答案>>某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。
I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。
① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解 b． 。
② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________
。
（2）制取氨气。
① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是
a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。
你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。
你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。
丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析数据，即
可得出结论。
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。
（4）探究氨水与盐酸的反应过程。
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________
（填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各离子的浓度由大到小的顺序为 。
III．请参与探究
（5）请完成以下探究实验报告。
【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。
【探究方案】
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