摘要：(2)反应达平衡时.混合气体的体积为716.8L.其中NH3的含量为25%.计算平衡时NH3的物质的量. (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比.n= .(4)原混合气体中.a∶b= .(5)达到平衡时.N2和H2的转化率之比.α(N2)∶α(H2)= .(6)平衡混合气体中.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= .
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一、选择题
1. BD 2. A 3. D 4. C 5. B 6. C 7. CD 8. AC
二、填空题
1.向右、不、向左、向右
2.30％、 2mol
三、计算题
（1）a=16 （2）8mol （3）5：4 （4）2：3
一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
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一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是（ ）
A．x＋y>z
B．平衡向右移动
C．B的转化率升高
D．A的物质的量减少
查看习题详情和答案>>一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
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| A．x+y＞z | B．平衡向右移动 |
| C．B的转化率升高 | D．A的物质的量减少 |
在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的△H
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．V正（H2）=V逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）若上述反应以CO和H2O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，则0-4min的平均反应速率v（CO2）=
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CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：| T℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的△H
＞
＞
零（选填“＞”或“＜”）（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
BC
BC
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．V正（H2）=V逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）若上述反应以CO和H2O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，则0-4min的平均反应速率v（CO2）=
0.03
0.03
mol/（L?min），T=850
850
℃．
pC(气)，达到平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是( )?