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下列各项表述与示意图一致的是(  )
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A、图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,沉淀质量的变化B、图②表示合成氨反应,N2和NH3的物质的量浓度随反应时间的变化关系C、图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸,产生气体的体积随加入盐酸的变化关系D、图④表示室温时,用0.01mol?L-1 HCl溶液滴定20mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化关系
分析:A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,先发生反应Al3+3OH-═Al(OH)3,先生成沉淀,铝离子反应完毕,发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O,沉淀溶解,前后氢氧化钠的物质的量为3:1;
B、该反应为可逆反应,随反应进行,氮气的浓度降低,氨气的浓度增大,二者浓度变化为1:2;
C、向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl,先发生反应CO32-+H+═HCO3-,不产生二氧化碳,碳酸钠反应完毕,发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O,前后盐酸的体积比为1:1;
D、0.01mol?L-1NaOH溶液pH=12,随加入酸体积的变化,溶液pH值降低,20mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液完全反应需要盐酸20mL.
解答:解:A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,先发生反应Al3+3OH-═Al(OH)3,先生成沉淀,铝离子反应完毕,发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O,沉淀溶解,前后氢氧化钠的物质的量为3:1,图①中沉淀生成与沉淀溶解,消耗的氢氧化钠的物质的量为1:1,不符合3:1,故A错误;
B、该反应为可逆反应,随反应进行,氮气的浓度降低,氨气的浓度增大,二者浓度变化为1:2,图④与实际相符合,故B正确;
C、向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl,先发生反应CO32-+H+═HCO3-,不产生二氧化碳,碳酸钠反应完毕,发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O,前后盐酸的体积比为1:1,图③中前后两过程消耗的盐酸为1:2,不是1:1,与实际不符,故C错误;
D、0.01mol?L-1NaOH溶液pH=12,随加入酸体积的变化,溶液pH值降低,20mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液完全反应需要盐酸20mL,中氢氧化钠的起始pH大于12,但是pH的减小和盐酸体积增加不是正比例关系,故D错误.
故选:B.
点评:考查图象分析,涉及铝化合物性质、碳酸盐性质、中和滴定、可逆反应等,难度中等,清楚反应过程与可逆反应的特点是关键,注意图象中量的关系.
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