Question

（2008?佛山一模）一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（　　） 化合物 燃烧热/kJ?mol-1 化合物 燃烧热/kJ?mol-1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ?mol^-1

B．稳定性：正丁烷＜异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1560.8 kJ?mol^-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

Answer 1

分析：A、正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近，比含有支链的同分异构体高点，以此来分析正戊烷的燃烧热；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、乙烷的燃烧热为1560.8KJ/mol，说明完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量；
D、相同质量的烷烃，燃烧放热多少和氢的质量分数有关．

解答：解：A、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故A正确；
B、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B正确；
C、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故C错误；
D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放热越少，即n越大，燃烧放出的热量越少，氢的数目越大燃烧放热越多，故D错误．
故选AB．

点评：本题是一道关于化学反应中的能量变化以及燃烧热概念的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．