4．热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g),△H=-297.3kJ/mol.分析下列说法中正确的是——青夏教育精英家教网——

摘要：4．热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g),△H=-297.3kJ/mol.分析下列说法中正确的是

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化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和

D．根据稀溶液中反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

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化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO₂（g）的能量总和大于1moS（s）和1molO₂（g）的能量总和

D．根据稀溶液中反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ

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