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（1）______________________叫热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的___________变化，也表明了化学反应中的___________变化。
（2）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示___________，不表示___________，因此，它可以是___________数，也可以是___________数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH___________。
（3）请解释下述热化学方程式表示的含义。
H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
若将此化学方程式中各物质的化学计量数均乘以2，热化学方程式应如何写？
_____________________________________________________________________
查看习题详情和答案>>化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）实验中，需加热至恒重的目的是
。
[方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
。
[方案三]
按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是 。
分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
。
查看习题详情和答案>>化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）实验中，需加热至恒重的目的是
。
[方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
。
[方案三]
按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是 。
分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
。
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化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(若分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
kJ。
（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2
。该电解池中，铜电极接直流电源的 极；每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为 ；该电解池的阴极反应式为 。
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化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）实验中，需加热至恒重的目的是
。
[方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
。
[方案三]
按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是 。
分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
。