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一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
C
C
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
A
A
B
D
A
二、填空题：
16. 
17. ①a；②c；③b。
三、计算题：
18. 减小 ， 不变； 减小 ； 不变 ；增加。
19. ⑴a=16 ⑵ n平(NH3) =8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g) ΔH＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是
A．平衡向逆反应方向移动了 B． x+y＞z
C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
①下列措施中可提高氢气的转化率的有
A．升高温度 B．使用催化剂
C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为
| 1 |
| 7 |
（3）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3 的浓度为153mg?L-1，废氨水密度为1g?cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH3+5O2
| ||
副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）
A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中相对位置如表①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子．它们之间的转化关系如图①所示．
试回答下列问题：
（1）甲和乙反应生成标准状况下1.12L Y，吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式：______．
（2）一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是______（用离子方程式表示）．
（3）w-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空气燃料电池放电时，正极反应式为______，负极反应式为______．
（4）将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×105Pa下达到平衡．测得平衡时混合气体的总物质的量为0.5mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．则该条件下A2的平衡转化率为______，该温度下的平衡常数为______．
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A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。
回答下列问题：
（1）Z的化学式为 。
（2）E 的单质与水反应的离子方程式为 。
（3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为 。
（4）将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A2 为0．3mol，B2 为0．1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为 ，该温度下反应2BA3（g ） 
3A2（g）+B2（g）的平衡常数为 。
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1 573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
①下列措施中可提高氢气的转化率的有 （填字母）．
A．升高温度 B．使用催化剂
C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为
，此时N2的转化率为 ．（3）某厂每天产生600m3含氨废水．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH3+5O2
4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．） 查看习题详情和答案>>