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一、1.B 2.A?
3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
答案：D?
4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?
9.解析：由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=
。
答案：D
二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化剂 （3）＞ ＞
（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动?
11.①
12.④＞③＝②＞①?
13.
(
－x)?mol?L－1?min－1
14.(1)1∶50 根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高SO2的转化率
(2)废气中每小时排出的SO2的体积为：１
(3)SO2 ～ 2NH3 ～ （NH4）2SO4?
mol?
mol
mol
故可得（NH4）2SO4：mol×１
消耗氨气： mol×2×１
在量热计中(如图)将100mL 0.50mol/L的
溶液与100mL 0.55mol/L
溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容
J/(g·K)．
(1)试求的中和热
．
(2)的中和热的文献值为－56.1kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是__________________．
(3)实验中过量的目的是________________．
(4)你认为的中和热与
的中和热数值相比，________较大，其原因是________________________．
反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K
式中K为常数，m．n值可用下表中数据确定之。
|
|
| V(mol/L?s) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0K |
| 2.0 | 1.0 | 2.0K |
| 2.0 | 4.0 | 4.0K |
(mol/L)
(mol/L)由此可推得，m．n值正确的是 （ ）
A．m=1．n=1 B．m=
．n= C．m=．n=1 D．m=1．n=
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v = k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
| c (H2)(mol/L) | c (Cl2) (mol/L) | v [mol/(L·s)] |
| 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| 2.0 | 4.0 | 4.0k |
由此可推得，m、n值正确的是 ( )
A. m=1、n=
B.m=、n= C.m=、n=1 D. m=1、n=1