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一、1.C 2.C 3.D?
4.解析：n(NaOH)=0.5 mol?L－1×
若全部为NaOH,m=
答案：C?
5.B 6.B 7.C?
8.解析：n(H2SO4＋SO3)＝
n(NaOH)=0.125 mol?L－1×=0.00125 mol。设其中含SO3x mol，则有：
x=
mol m(SO3)＝ mol×
×100%=15%。
答案：A?
9.C 10.C?
二、11.（1）C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O?
（2）④→②→①→③?
(3)验证产物气流中有SO2 将SO2全部氧化吸收 确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收
（4）无水硫酸铜 水蒸气 由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前
（5）澄清石灰水 CO2?
12.(1)SO2?（2）ＢCF ＢＤF?
13.(1)CuSO4 H2SO4 SO3?
2 mol∶
14.(1)Ａ／Ｂ＝１47／１25
（2）Ａ＝Ｂ＞
15.（1）308 （2）52?
（3）设SO2为x（体积分数），则有?
4×(
×11+0.0800)=1－0.0800－x?x=0.0923?
(4)①13b=200－
②
环境保护
一、选择题
1．目前排放到空气中的二氧化碳逐年增加，对此科学家最担心的是
A．会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸
B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡
C．会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康
D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光
2．科技文献经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是
A．赤色海潮 B．白色污染 C．绿色食品 D．棕色烟气
3．燃放爆竹对环境的危害是
A．有毒有害气体、粉尘污染 B．纸屑污染 C．噪声 D．前列三项总和
4．某年“世界无烟日”的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”。“二手烟”燃烧产生的烟气中含有三种主要毒素，除烟碱和致癌物焦油外，还有一种不易注意的有毒物质是
A．NO B．SO
5．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定。这些元素是①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的
A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧
6．据各地报纸报道，在一些建筑工地的食堂里常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌使用。这种盐中含有致癌作用物质的化学式是
A．MgCl2 B．KCl C．NaNO2 D．MgSO4
7．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
8．发展“绿色食品”是提高人类生存质量 维护健康水平的重要措施，绿色食品系指
A．绿颜色的营养食品 B．有叶绿素的营养食品
C．经济附加值高的营养食品 D．安全、无公害的营养食品
9．1998年长江洪水泛滥，在受灾区为了保证饮水质量，医务人员在做好防病减灾的同时，还向灾民们发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是
A．NaClO、KAl(SO4)2?12H2O B．NaOH、Cl2
C．KMnO4、A12(SO4)3 D．NaHCO3、KAl(SO4)2
10．控制城市空气污染的方法可以有
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
11．造成大气污染的SO2主要来源于
A．自然界含硫化合物的分解和氧化 B．火山喷发
C．工厂排出的尾气 D．大量燃烧含硫燃料
12． 环境污染已成为人类的特大杀手，各种污染数不胜数。下列名词与污染无关的是
A．温室效应 B．红潮 C．酸雨 D．大脖子病 (E)光化学烟雾 (F)潮汐
13． 90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是
A．杜绝污染源 B．减少有毒物 C．治理污染点 D．处理废弃物
14．下列物质中，不能用于净化饮用水，或用于饮用水消毒的物质是
A．明矾 B．Na2FeO
15．1999年1月，江西省赣州地区发生因某重金属元素引起的工业猪油中毒事件，导致中毒的元素是
A．Mg B．Sn C．Ca D．As
16．①农业生产中农药、化肥使用不当 ②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当 ④生活污水的任意排放 ⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放。以上可以造成水污染的是
A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥ D．全部都是
17．1838年3月纽卡尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的？法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是
A．遗传变异 B．纽卡斯尔市民用自来水浇花
C．施花肥不当 D．纽卡斯尔空气中SO2含量较高
18．国家规定从
A．汽油中绝不含铅元素 B．汽油中不人为添加含铅元素的物质
C．汽油中含铅元素在一定指标范围内 D．以上都不正确
19．常见的大气污染分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。下列4种气体：①SO2，② NO，③NO2，④Cl2中，能导致二次污染的是
A．①②③④ B．只有①②④ C．只有②④ D．只有②
20．油井发生火灾，产生大量废气：①浓烟中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．②④⑤
21．“漂尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10－
A．氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂
22．汽车尾气中污染空气的是：①CO，②CO2，③NO，④铅的化合物
A．①② B．①③ C．③④ D．①③④
23．使用化学方法可以用消除某些环境污染，下列措施属于化学方法的是
A．废旧塑料重熔、重新成型 B．用多孔吸附剂清理水面油污
C．在燃煤中加入氧化钙 D．将垃圾深埋
题号
1
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答案
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13
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23
答案
24．1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每公斤汽油燃烧时约放热16000kJ。氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：
(1)________________________________；(2) ________________________________；
(3) ________________________________。
25．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
时间
开始
8h
16h
24h
32h
40h
48h
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
简答：
(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。_______________________________
(2)pH变化的化学方程式：
________________________________或________________________________。
(3)为减少酸雨的产生，你认为可采取的措施是 。①减少以煤作为燃料；②把工厂的烟囱建得高一些；③将燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②③ D．①③④⑤
26．环境监测测定水中溶氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋+O2+4OH =2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓H2SO4(提供H＋)使之生成I2，再用bmol／L的Na2S2O3溶液与生成的I2反应，消耗Na2S2O3VmL，有关反应方程式为：
MnO(OH)2+2I―+4H＋＝Mn2＋+I2+3H2O I2+2S2O32－=2I―+ S4O62－
水中溶氧的计算式是_____________________。
27．人类的活动所产生的一些气体，能对大气中的臭氧层起到破坏作用。臭氧含量减少，将造成严重后果，直接威胁到人类的生活和生存。近些年来，屡有在南、北极，甚至西藏的喜马拉雅山地区出现臭氧黑洞的报道，引起人们的极大关注。
简要说明人类活动产生的哪些气体对大气臭氧层能起破坏作用。
28．某工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图方案：
在废水管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。已知：
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 请写出：
(1)A、B处分别加入的物质的分子式：A___________________，B__________________。
(2)写出该反应的化学方程式：
A处：_____________________， B处：_____________________。
29．在一烧杯中盛有100mL2mol／LH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如下图所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4mol／L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
(1)烧杯里观察到的实验现象是：
①_____________ _____________；
②_______________ ___________________
(2)写出实验过程中反应的离子方程式：__________________________________。
30．科学家们认为，“温室效应”将对人类产生较大影响，防止温室效应进一步发展
的有效措施有：（1） ，
（2） 。
31．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤
SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 。（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为 ， 该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。
32．含氰化物（有CN－）的废水危害大，CN－的含量为0.01mol/L～0.04mol/L就能毒
杀鱼类。处理它的方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（含CNO－），氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体。近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛(TiO2)小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是 。
（2）氰化物经处理后产生的无毒气体应该是 和 。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为
。
33．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、
丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某
中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请回答：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
（2）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是 。
34．NO是大气污染物之一，目前，有一种治理方法是在
的情况下，用氨把NO还原为N2和水，请写出该反应的化学方程式 。
35．某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气
后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为
（1）通入足量溴水的目的是：
（2）加入过量BaCl2溶液的目的是
（3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：
（4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：
（5）空气中，SO2的体积分数为 。（写清楚具体的计算过程）
参考答案
一、1B、2C、3D、4C、5C、6C、7C、8D、9A、10AB、11D、12DF、13A、14C、15B、16D、17D、18BC、19A、20C、21D、22D、23C、
二、24．(1)相同质量的氢气燃烧时放出的热量比汽油大 (2)氢气燃烧的产物是水，对环境没有污染 (3)制取氢气可以用水，来源十分丰富
25．(1)雨水样品里的中强酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4，所以，pH随时间延长而H＋浓度增大，pH下降，至全部氧化后，溶液中形成H2SO4，不会氧化和挥发，pH不再发生变化 (2)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4或2H2SO3+O2＝2H2SO4 (3)A．
26． x= b×V×l0―3/4mol
27．喷气飞机排放大量的NO，一些农药、杀虫剂能排放N2O，作为制冷剂在制冷系统中广泛使用的氟利昂等。
28．(1)A: Na2SO3; B:NaOH
(2) A处：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl， B处：HCl +NaOH=NaCl+ H2O
29．(1)①溶液里产生白色沉淀②小球下沉 (2) Ba2++2OH―+2H++SO42―=BaSO4↓+2H2O
30．（1）寻找并使用新能源 （2）植树造林，扩大绿色植物的覆盖面
31．（1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
（2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4?2H2O)
32．（1）催化剂 （2）CO2； N2 （3）NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO
33．（1）Ca(OH)2 ; FeCl3 ; HCl ;
Na2CO3 （2）河水酸性较强，污染严重
34．4NH3+6NO 5N2+6H2O
35．（1）将SO2全部氧化成SO42－：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）使SO42－完成生成BaSO4沉淀：Ba2++SO42－=BaSO4↓
（3）所加BaCl2溶液已过量 （4）BaSO4沉淀已洗净
（5）2.24% n(SO2)
= n (CaSO4)= 
=0.001mol
V(SO2) = n(SO2)×Vm=0.001mol×
SO2的体积分数=
×100%=2.24%
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式__________________；
(2)甲和乙相当于工业上制取硫酸装置中的_______________；
(3)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式_______________，在实验过程中不能持续加热的理由是
___________；
(4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？___________。
(5)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是__________
A．浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收
B．三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被水和浓硫酸充分吸收
C．丙中的导气管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大
D．丁中的导气管插得太浅，三氧化硫气体从水中逸出，与水蒸气化合形成酸雾
下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
试填写下列空白：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式 。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；② ；
丙和丁： 。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；
②
（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于 ；丙和丁相当于 。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 （填下列各项的序号）。
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
查看习题详情和答案>>[化学——化学与生活]
下列内容都与人们的生活和健康密切相关，请根据要求填空：
（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了 （填名称）而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是 。
A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但
它的水溶液并不呈酸性
D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是 （填“酸性食物”或“碱性食物”）。
（2）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
| 城市 | 污染 指数 | 首要 污染物 | 空气质量级别 | 城市 | 污染 指数 | 首要[来源:Zxxk.Com] 污染物 | 空气质量级别 |
| 北京 | 92 | TSP | II | 济南 | 76 | TSP | II |
| 天津 | 82 | TSP | II | 武汉 | 83 | NOx | II |
| 哈尔滨 | 96 | TSP | II | 重庆 | 98 | SOx | II |
| 上海 | 74 | NOx | II | 长沙 | 61 | TSP | II |
| 注：TSP——空气中的飘尘 | |||||||
①最容易出现酸雨的城市是______；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的 。
A．禁止用煤作燃料
B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。
②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式____________________________________________________________。
（3）水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：?
①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是 。
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 废酸 | 加氢氧化钠中和 | 中和法 |
| B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 沉淀法 |
| C | 含苯废水 | 用活性炭吸附 | 物理法 |
| D | 悬浮物 | 加明矾 | 混凝法 |
②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：
| 污染物 | 汞 | 镉 | 铅 |
| 主要存在形式 | Hg2+ | Cd2+ | Pb2+ |
| 最高允许排放浓度/（mg·dm－3） | 0．05 | 0．1 | 1．0 |
现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为（1×10－6）%，镉的质量分数为（2×10－5）%，铅的质量分数为（5×10－5）%（设该污水的密度为1 g/cm3）。根据计算该厂三项污染物中 超标。
查看习题详情和答案>>化学方程式练习
一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法
1、O2(三种方法)：
2、H2：
3、Cl2：
4、NH3：
5、CO2：
6、NO：
二、用方程式表示工业生产过程（参考选修Ⅱ，带*的写离子方程式，注意反应条件）
1、氯碱工业（电解饱和食盐水）
*阳极：
*阴极：
*总反应：
2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料）
①沸腾炉： ；其中氧化产物为：
②接触室： ；
V2O5的作用是 ，反应温度控制在400~500℃的原因是
③吸收塔：
用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是
。
④尾气处理：
3、海水提溴：
*①氯化：
②吹出
③吸收：
④转化：
4、合成氨：
①由水和碳合成H2
②合成塔：
5、氨氧化制硝酸
①氧化炉：
②吸收塔：
③制取化肥硝酸铵:
6、冶炼铝（冰晶石作熔剂）
①碱溶：
②沉淀：
③脱水：
④电解：*阳极：
*阴极：
总反应：
7、铝热法制铁
8、由三氧化钨制钨
9、工业制漂白粉
10、制玻璃
11、工业生产石灰浆
12、联合制碱法：
13、高纯硅的生产
。
14、炼铁炼钢
①还原剂的生成：
；
②铁的还原（将铁的氧化物，如Fe2O3还原）：
③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。
三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。
1、Fe + H2O(g)=
2、C+ H2O(g) =
3、CO+ H2O(g) =
4、F2+ H2O=
5、NH3+H2O
6、NO2+ H2O=
7、SO2+ H2O
8、Cl2 + H2O=
9、K + H2O=
10、Na2O2+ H2O=
11、CaC2+ H2O=
12、Mg3N2+ H2O =
13、Al + NaOH+ H2O=
14、CaCO3+ H2O+ CO2=
15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=
16、FeCl3+ H2O
17、NH4Cl+H2O
18、Na2CO3+H2O
19、CuSO4+H2O电解
20、Na2S2O3 + HCl =
21、SiO2 + HF=
22、SiO2 + NaOH=
23、Na2SiO3+ HCl=
四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。
1、Si
2、Cl2
3、SiO2
4、SO2 (足量)
5、CO2(小量)
6、H3PO4
7、H2SO4
8、CH3Br
9、Al
10、Al2O3
11、AlCl3
12、Al(OH)3
13、CuSO4
14、NaHCO3
15、Ca(HCO3)2(足量)
16、(NH4)2SO4
五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。
1、NaHCO3
2、HNO3
3、AgBr
4、H2SO3
5、NH4HCO3
6、Cu(OH)2
7、Ca(HCO3)2
8、Cu2(OH)2CO3
9、H2O2
10、KClO3
11、KMnO4
12、NH4Cl
13、HClO
14、CH4+Cl2
15、H2+Cl2
16、CuO
六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、SO2使溴水褪色：
2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：
3、氢氧化铁溶于氢碘酸：
4、乙二酸（草酸）使酸性高锰酸钾溶液褪色 ：
5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱：
6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：
7、漂白粉溶液中充入足量CO2：
8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性：
9、Fe3O4溶于稀硝酸：
10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：
七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应
1、KCl+AgNO3：
2、Ba(OH)2+H2SO4：
3、BaCO3+HCl：
4、Cu(OH)2+HCl：
5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：
6、FeCl3+KSCN：
7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1)：
8、NaBr+Cl2：
9、Fe+CuCl2：
10、Zn+AgNO3：
11、纯碱水解：
12、明矾净水：
13、铜和稀硝酸：
14、配制银氨溶液：
15、Na2O2投入稀硫酸中：
八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式
1、Na2SO3：
2、NaOH：
3、NO：
4、Na：
5、Na2O2：
6、铜生锈：
7、氯水：
8、白磷：
9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色
10、无色KI溶液变棕黄色
11、漂白粉失效：
九、写出下列反应的化学方程式
1、混合H2S和SO2生成硫和水：
2、炭加热放入浓硫酸中：
3、乙醇催化氧化为乙醛：
4、乙醛与银氨溶液反应：
5、乙醛与新制Cu(OH)2加热：
6、铜与浓硫酸共热：
7、氧化硫通入浓溴水：
8、铜与浓硝酸反应：
9、木炭和浓硝酸共热：
10、FeCl3溶液中加入KI溶液：
11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸：
12、氨水通入少量SO2：
13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：
14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：
15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液：
16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质：
12、氯化铁溶液溶解铜：
十、按要求写方程式
1、写出高温条件下发生的置换反应四个：
①
②
③
④
2、写出一个点燃条件下的置换反应：
3、写出一个加热条件下的置换反应：
4、写出一个有三种反应物的置换反应：
5、写出工业生产中需要高温条件的反应（不少于5个）的化学方程式：
6、试设计一个实验，检验某溶液中存在Fe2+，请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式： 。
7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3，如何用氧化铝制取氢氧化铝？要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式： 。
8、化学反应中有的具有相似性，有的反应具有特殊性，试写出下列相关化学方程式，并思考其中的原因：
① Li + O2
Na + O2
② Mg + CO2
Mg + SO2
③ Na2O2 + CO2
Na2O2 + SO2
KO2 + CO2
④ F2 + H2O
Cl2 + H2O
⑤ Fe + Cl2
Fe + I2
⑥ Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + HI
9、按要求写化学方程式
①碱性氧化物与水反应（举2例）
②碱性氧化物与酸反应（举2例）
③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应（举一例）
④酸性氧化物与水反应（举2例，其中一例为金属氧化物）
⑤能与水反应生成酸，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式：
。
⑥列举不少于5类既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，并分别写出它们与酸（HCl）、碱（NaOH）反应的离子方程式：
A、物质化学式：
B、物质化学式：
C、物质化学式：
D、物质化学式：
E、物质化学式：
F、物质化学式：
G、物质化学式：
10、某酸性氧化物，它能与某些酸反应，也能与碱反应，请写出这样的氧化物一种，并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式：
氧化物分子式：
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