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（1）X元素在元素周期表中的位置是
（2）甲的电子式是
（3）X和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是
（4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应的离子方程式是
（5）乙和元素X的单质反应是某化工生产的基础．写出此反应的化学方程式：
（6）化合物丙和Y元素最高价氧化物的水合物的稀溶液中，水的电离程度不同的原因是
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
|
容器 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
|
反应物投入量（始态） |
1mol CO2、3mol H2 |
1mol CH3OH、1mol H2O |
2mol CH3OH、2mol H2O |
|
CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 |
C1 |
C2 |
C3 |
|
反应的能量变化 |
放出 x kJ |
吸收y kJ |
吸收z kJ |
|
体系压强/Pa |
P1 |
P2 |
P3 |
|
反应物转化率 |
a1 |
a2 |
a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小
。
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（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
| 容器 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 反应物投入量（始态） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反应的能量变化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2<P3
D．（a1+a3）<1 E．2P1>P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。
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以下是某些主族元素的半径和化合价：
| 元素 | N | O | F | P | X | Y |
| 原子半径（nm） | 0.075 | 0.074 | 0.071 | 0.110 | r（X） | r（Y） |
| 最高（低）化合价 | ―3 +5 | ―2 | ―1 | ―3 | ―2 +6 | ―1 +7 |
（1）若0.110>r（x）>0.074，则X元素为 （填元素符号，下同），若r（Y）为0.114nm，且通常情况下Y单质为液体，则Y元素为 ；
（2）比较稳定性：HF HY（填“>”“<”）；比较稳定性；若毒性有PH3>NH3,，H2S>H2则CY4 CF4；（填“>”或“<”）
（3）已知XO2具有漂白性，Z与X同周期、与Y同主族，Z单质的水溶液也具有漂白性，将等物质的量的XO2和Z2通入水中，该溶液 （填“具有”，或“不具有”）漂白性；若反应后所得溶液与400mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应，则XO2的物质的量为 ；Z元素与上表中的P元素形成的一种化合物，化合物中所有原子都满足8电子稳定结构，该化合物的化学式是 ；此化合物分子的空间构型为 。
查看习题详情和答案>>X、Y、Z、R 四种短周期元素，原子序数依次增大。已知：X、R处于同一主族，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，X与Y元素形成的一种物质是天然气的主要成分；Y与Z元素形成的一种气体会使大气产生“温室效应”。
请回答下列问题：
(1)X、Y、Z三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。
若b口通入的是气体Z2，则a口通入的物质可以是 、 、 (分别填写只由一种、两种、三种元素组成的物质，用化学式表示)；M电极的名称为 (填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)；N电极的电极反应式为 (用化学式表示)。
(2)日常生活中我们经常用到的一种物质其主要成分的化学式为Y18X35Z2R，这种物质的学名为 ，制造这种物质的反应叫 ，写出该反应的化学方程式 。
(3)合成氨工业中，原料气制备的其中一个反应为：YZ+X2Z(g)
YZ2+X2；
已知该反应化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
则下列有关的叙述正确的是 。
A．该反应
<0
B．若绝热时（容器内外没有热量交换），改变某一条件平衡向逆反应方向移动，刚容器内气体的温度一定升高
C．若反应在830℃的温度达到平衡状态，反应容器内的四种物质的浓度则一定相等
D．该反应在某温度下，YZ、X2Z的物质的量浓度与时间的关系如下图所示，据此可计算得YZ的转化率为80％
