(2)滴定时.用0．2000mol?L一1的盐酸来滴定待测溶液.不可选用作指示剂. A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 (3)滴定过程中.眼睛应注视 ,在铁架台上垫一张白——青夏教育精英家教网—

摘要：(2)滴定时.用0．2000mol?L一1的盐酸来滴定待测溶液.不可选用作指示剂. A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 (3)滴定过程中.眼睛应注视 ,在铁架台上垫一张白纸.其目的是 . (4)根据下表数据.计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol?L-1.烧碱样品的纯度是 .滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次

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16．⑴ 2，4 ⑵相等，0.6 ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10^－14；10^－12；1：9；pH（酸）＋pH（碱）＝13

18．⑴ 2FeSO₄?7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O

20081222

⑶ SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝4H^＋＋SO₄²^－＋2Cl^－ 4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑷ 铝或铁遇冷的浓硫酸会发生钝化。

19．(1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化．减小滴定误差(4)0．4000 mol?L^-1 97．56％ (5)①偏高②偏高

20．（1）3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂↑

（2）防止暴沸

（3）过量的铁与生成的Fe³^＋反应生成Fe²^＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

（4）验纯关闭K₃、打开K₂在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶

（5）氢气是否干燥并不影响该实验

21．解析：（1）中和过量的硫酸

（2）沉淀量最大时所用OH^－的物质的量与100mL强酸中H^＋的物质的量相等，

n(OH^－)＝1.00mol?L^－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ^＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol?L^－1

（3）由题意知，其中一种氧化物为Al₂O₃，

根据Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L^－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

故Al(OH)₃为0.100mol，而Al₂O₃为0.0500mol

根据Al³^＋＋3OH^－＝Al(OH)₃

生成Al(OH)₃用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe₂O₃。

Fe₂O₃的物质的量为0.0500mol。

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在

（填编号字母）上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：

滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色

．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

偏高

．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

偏高

．

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（填编号字母）上称量
A．小烧杯 B．洁净纸片 C．直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

mol?L^-1，烧碱样品的纯度是

．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（3）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

．

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用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在

（填编号字母）上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

（填编号字母）作指示剂．　（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是

由浅红色变为无色且半分钟内不褪色

，此时溶液显

碱

性．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

0.40

mol?L^-1．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

偏高

．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

偏高

．

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（填编号字母）称量．
A．小烧杯中
B．洁净纸片上
C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-的盐酸来滴定待测液，不可选用

（填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视

锥形瓶内溶液颜色的变化

，在铁架台上垫一张白纸，其目的是

便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

0.4000

mol?L^-，烧碱样品的纯度是

97.56%

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果

偏高

②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果

无影响

．

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用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在

（填编号字母）上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.20mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，用0.20mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是

由浅红色变为无色且半分钟内不褪色

，此时溶液显

碱

性．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

0.42

mol?L^-1．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

偏高

．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

偏高

．
③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果

无影响

．

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