Question

用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在

A

（填编号字母）上称量
（A）小烧杯     （B）洁净纸片   （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

B

（填编号字母）作指示剂．　（A）甲基橙   （B）石蕊   （C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是

由浅红色变为无色且半分钟内不褪色

，此时溶液显

碱

性．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

0.40

mol?L^-1．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

偏高

．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

偏高

．

Answer 1

分析：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，该变色点溶液呈碱性；
（4）先分析数据的合理性，然后求出标准酸体积的平均值，然后根据盐酸和氢氧化钠反应的关系式来计算；
（5）根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）分析误差．

解答：解：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止污托盘．因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选A；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故选B；
（3）用酚酞作指示剂，用0.20mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点溶液由浅红色变为无色且半分钟内不褪色可说明达到滴定终点，该变色点溶液呈碱性；
故答案为：由浅红色变为无色且半分钟内不褪色；碱；
（4）三次消耗盐酸的体积为：20.10mL，19.90mL，21.10mL，舍去21.10mL，则所用标准液的平均体积为20.00mL，
                 HCl～NaOH
0.20mol?L^-1×20.00mL    C（NaOH）×10.00mL
则C（NaOH）=0.40mol?L^-1，
故答案为：0.40；
（5）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（待测）偏大，
故答案为：偏高；
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（待测）偏大，
故答案为：偏高．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项和误差分析，把握实验基本操作．