摘要：(2) 复分解反应法:如制AgI胶体.将0.01mol/L AgNO3溶液8~10滴,逐滴加入10ml同浓度的KI溶液中,边滴边振荡.(3) 溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体.
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Fe(OH)2为白色絮状物，易被空气中O2氧化。在设计制取Fe(OH)2时，要注意防止它被氧化。请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe(OH)2的方法。实验用品除图4-26中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网(其他起支撑、固定作用的用品略)、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、四氯化碳、无水乙醇等。
方法一：隔绝空气的复分解反应法(完成填空)。
(1)将NaOH溶液煮沸并冷却后待用。
(2)配制纯FeSO4溶液的方法：__________________________________。
(3)制较纯的Fe(OH)2沉淀的方法：______________________________。
方法二：还原性气氛中复分解反应法。
如图4-26为Fe(OH)2制备实验的改进装置。请回答：
图4-26
(1)如何操作才能较长时间观察到白色絮状沉淀?
(2)为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀?
方法三：隔绝空气电解法。
应用如图4-27所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
图4-27
(1)a电极材料为_______________，电极反应式为__________________。
(2)电解液c可以是________。
A.蒸馏水 B.NaOH溶液 C.无水乙醇 D.稀H2SO4溶液
(3)根据①与②写出电解的化学方程式_____________________________。
(4)液体d为_________，其作用为___________________________________________。
(5)当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为__________________________。
查看习题详情和答案>>下列叙述中不正确的是
| A．通过化合反应与置换反应均可以制得Fe3O4 |
| B．通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3 |
| C．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高 |
| D．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol |
某同学利用如图所示装置来制取Fe(OH)3胶体。
[原理分析]实验室制备胶体一般是利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应。Fe(OH)3胶体就是采用三价铁盐水解的方法来制备的。
[实验设计]在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，慢慢滴入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。实现现象：烧杯中液体呈红褐色。化学方程式：
FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_________________。
(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜 长时间加热。这样操作的原因是______________________。
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[实验设计]在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，慢慢滴入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。实现现象：烧杯中液体呈红褐色。化学方程式：
FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_________________。
(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜 长时间加热。这样操作的原因是______________________。