有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
【实验用品】锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
【实验步骤】①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入，用玻璃棒充分搅拌．
③过滤．
④检验：取少许滤液于试管中，滴加．实验现象：．
【实验结论】矿物样品中含有Fe³⁺．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式），反应的离子方程式是．
②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氢氧化亚铁．）其操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．要这样操作的理由是．
写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式：．

某同学将一定浓度的Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液中，发现生成了沉淀．其对沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】
假设1：沉淀是CuCO₃；
假设2：；
假设3：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．
【验证假设】
（1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为．
（2）用离子方程式表示假设3中有Cu（OH）₂生成的理论依据：．
（3）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO₃的质量分数：

①实验时的步骤依次为：
a．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气； 
b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应； 
c．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气，
若未进行步骤a，将使测定结果．实验结束时通入过量空气的目的是．
②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.2g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为．
③由以上实验可知，假设成立．
【总结反思】除了以上方案，还可以设计其它方案通过测量来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

（2012?虹口区二模）某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数ω（Zn），设计如下实验方案．
【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：

（1）操作II中镀层反应完的标志是．操作IV的名称是．
（2）操作III中，检验铁片已洗净的方法是．
（3）若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S、．
【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如图：

[已知：锌易溶于强碱溶液：Zn+2NaOH+2H₂O→Na₂Zn（OH）₄+H₂↑]
（4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm³）mL，用规格为mL量筒量取．
（5）为精确测定H₂体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至为止．若省略此步骤，测得的体积数据将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）已知镀锌铁皮的质量为m g，加入烧碱溶液的体积为V₁mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V₂mL，针筒抽出气体的体积为V₃mL．选择合理数据，计算ω（Zn）=．