摘要：掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性.
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断中，不正确的是（ ）
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A、最简单气态氢化物的热稳定性：A＞C | B、最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D | C、原子半径：B＞C＞A | D、含B元素的盐溶液一定显酸性 |
A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体．部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：| C | |
| E |
（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是
S2-+H2O=HS-+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
（用离子方程式表示）．（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
．（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：该离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
．（4）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
．（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的
负
负
极；B极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．