将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化）：

2SO₃（g）2SO₂+O₂；2NO+O₂2NO₂。

（1）当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n（O₂）=0.1 mol、n（NO₂）=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量是多少？（写出计算过程）

（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和______,或NO和________（填分子式）。

（3）若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol?L^-1、0.1 mol?L^-1、0.2 mol?L^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________（选填字母代号）。

A．c（NO）=0.35 mol?L^-1或c（NO）=0.09 mol?L^-1

B．c（NO₂）=0.4 mol?L^-1

C．c（NO₂）=0.35 mol?L^-1

D．c（O₂）=0.2 mol?L^-1或c（NO）=0.4 mol?L^-1

某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：

   （1）该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能

        性。

        ① 甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加

        入         或         ，装置Ⅱ从        管口进气即可作为O₂的收集装置。

        ② 乙同学认为利用装置Ⅱ,可收集NO，试简述操作方法：                    

   （2）小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有

        无色溶液的试剂瓶。标签破损（如图），请你根

        据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶

        液作出二种猜想，并设计实验验证，写出任一种

        的实验操作、现象和结论。

   （3）该小组从ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O过程如下：

        a．在混合液中加入6 mol?L^―1NaOH溶液，至pH=8为止。

        b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。

        c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol?L^―1的硫酸，保持溶液的pH在4~6，加热煮沸，

           趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液

        d．滤液中注入2 mol?L^―1的硫酸，使其pH保持为2……

       已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列

       问题：

       ① 步骤a中用pH试纸控制溶液pH=8，使用pH试纸的操作是        ；步骤b中如何

       检验沉淀已经洗涤干净？                。

       ② 要制得ZnSO₄?7H₂O的步骤d还缺少的操作是             ，所用的主要硅酸盐

 仪器是                 。