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一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1． B 2．A ３．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9. C
二、选择题（本题9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意）
10．AD 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．A D 17．C 18．D
三、本题包括3小题，共34分）
19．（11分）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）
(1) 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（2分）
(2) a， 氯化氢或HCl； 否 （3分）
(3) NH3； CO2； ①； （3分）
(4) 过滤 2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）
20 . （11分）
Ⅰ. （1）酚酞（1分） 1～2滴（1分）；
（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。（2分） ② C（1分）
（3）乙同学。（1分）
甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；（2分）
Ⅱ. （4）29.2%；（2分） （5）盐酸具有挥发性。（1分）
21. （12分）
（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率 （2分）
（2）① 否（1分）； 因为H2本身难溶于水 （1分）；
②
验证方法
预测现象及结论
将铜片加入稀硫酸中，并微热（1分）
若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；
若有气体则有锌等杂质（1分）
（3）（任选一种方法即可）
验证方法
预测现象及结论
向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂（1分）
溶液变蓝色，说明是一价铜（1分）
向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（1分）
如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）
（4）
（2分）；
加水稀释后，
＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移动 （2分）
四、（本题包括3小题，共34分）
22. （10分） （1）
（2）II因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径II合理。
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）
或
（5）不合理 因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
（除（4）、（5）中第一个空每空1分以外，其余每空2分）
23、（共11分）
（1）BaSO4（s）＋
（2）S2- + H2O 
HS－ + OH－（２分）
（3）计算过程 ：设每次用
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
== 0.042 (２分)
X = 0.081（0.084也给分） (1分)；
处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也给分）。
答：至少处理3次 (1分)
（4）节能，环保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）
24.（共13分）
(1)0.15（2分） 2(1－1/a) （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）
(3)N2 （1分） 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分）
进一步与NO反应生成硝酸（1分）
(4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分） CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）
五、（本题包括1小题，9分）
25．（9分）
（1）羧基、羟基（2分）
（2）
（2分）
（3）消去反应；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
（4）1、4
（5） 
（1分）
六、选择题（本题包括2小题，每小题10分）
26. (10分)
（1）醛比酮容易发生该反应；
苯基酮极难发生该反应；
羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；
取代基为两个乙基时，难以发生该反应。 （各1分，任写三条）
（2） HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3浓度的试剂 )（2分）
（3）①(CH3)2CHCOCH3 + 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl + 3H2O（2分）
②(CH3)2CHCOONa（1分）
（4） 氧化还原反应 (氧化反应、还原反应、歧化反应 )（1分）
萃取（或蒸馏）（1分）
27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）
（2） ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （1分） C（1分）
② 水的熔、沸点较高，结冰时密度减小（2分）
③正四面体（2分）
（3）B
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | C1 | C1 |
H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | C2 | C2 |
NH3 | 0 | 0.200 | 0.600 | C3 | C3 |
根据表中数据计算０～２小时内N2的平均反应速率 mol?L-1?h-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为 (用含a的代数式表示)
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图）：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3＋3O22N2＋6H2O K2=1×1067（900℃）
温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因 。吸收塔中需要补充空气的原因 。
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2 和N2请写出有关反应化学方程式 ， 。
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