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一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1． B 2．A ３．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9. C
二、选择题（本题9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意）
10．AD 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．A D 17．C 18．D
三、本题包括3小题，共34分）
19．（11分）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）
(1) 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（2分）
(2) a， 氯化氢或HCl； 否 （3分）
(3) NH3； CO2； ①； （3分）
(4) 过滤 2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）
20 . （11分）
Ⅰ. （1）酚酞（1分） 1～2滴（1分）；
（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。（2分） ② C（1分）
（3）乙同学。（1分）
甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；（2分）
Ⅱ. （4）29.2%；（2分） （5）盐酸具有挥发性。（1分）
21. （12分）
（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率 （2分）
（2）① 否（1分）； 因为H2本身难溶于水 （1分）；
②
验证方法
预测现象及结论
将铜片加入稀硫酸中，并微热（1分）
若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；
若有气体则有锌等杂质（1分）
（3）（任选一种方法即可）
验证方法
预测现象及结论
向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂（1分）
溶液变蓝色，说明是一价铜（1分）
向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（1分）
如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）
（4）
（2分）；
加水稀释后，
＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移动 （2分）
四、（本题包括3小题，共34分）
22. （10分） （1）
（2）II因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径II合理。
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）
或
（5）不合理 因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
（除（4）、（5）中第一个空每空1分以外，其余每空2分）
23、（共11分）
（1）BaSO4（s）＋
（2）S2- + H2O 
HS－ + OH－（２分）
（3）计算过程 ：设每次用
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
== 0.042 (２分)
X = 0.081（0.084也给分） (1分)；
处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也给分）。
答：至少处理3次 (1分)
（4）节能，环保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）
24.（共13分）
(1)0.15（2分） 2(1－1/a) （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）
(3)N2 （1分） 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分）
进一步与NO反应生成硝酸（1分）
(4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分） CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）
五、（本题包括1小题，9分）
25．（9分）
（1）羧基、羟基（2分）
（2）
（2分）
（3）消去反应；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
（4）1、4
（5） 
（1分）
六、选择题（本题包括2小题，每小题10分）
26. (10分)
（1）醛比酮容易发生该反应；
苯基酮极难发生该反应；
羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；
取代基为两个乙基时，难以发生该反应。 （各1分，任写三条）
（2） HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3浓度的试剂 )（2分）
（3）①(CH3)2CHCOCH3 + 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl + 3H2O（2分）
②(CH3)2CHCOONa（1分）
（4） 氧化还原反应 (氧化反应、还原反应、歧化反应 )（1分）
萃取（或蒸馏）（1分）
27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）
（2） ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （1分） C（1分）
② 水的熔、沸点较高，结冰时密度减小（2分）
③正四面体（2分）
（3）B
（11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，
处理的方法是_ ___（填序号）。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。
（4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度______;
②定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度______;
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（11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，
处理的方法是_ ___（填序号）。
| A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 |
| B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 |
| C．经计算加入一定量的浓盐酸 |
| D．重新配制 |
（4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度______;
②定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度______; 查看习题详情和答案>>
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（1）若采用18mol/L，的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL，容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
③定容的正确操作是
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
（8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝
片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1
的NaOH溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式：
正极：____________________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：________________________________________________________________。
(3）甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生，则原电池的正极的电极反应式为
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些正确结论？( )
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。
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