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一、选择题（本题包括
1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8．D 9．C l0．C
l1．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．C l 7．B l 8．D 19．B 20．A
二、本题包括1小题，共12分。
21．（12分）
（1）B中装无水硫酸铜，检验水蒸气；C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；（每空1分）
（2）验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。（2分，不答“验纯”扣1分）
（3）点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。（2分）
（4）挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰CO2的检验（2分）
在装置B和C装置间增加一个装有水（或烧碱溶液）的洗气装置（2分）
三、本题包括3小题，共38分。
22．（每空2分，共12分）
（1）H30
（2）>
（3）A1
+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH
（4）NH4Al（SO4）2
（5）336
23．（每空2分，共l 2分）
（1）A：Si B：Mg
（2）抑制氯化镁水解
（3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
④ SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
24．（每空2分，共14分）
（1）
（2）O2+2CO2+4e
=2CO
（3）CO2 负极反应产物
（4）①2Cl+2H2O
C12↑+H2↑+2OH
②
③ 560
四、本题包括l小题，共l0分。
25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）
FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）
（2）解：设生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物质的量为x mol。由上述方程式知：
H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O
1 mol l mol
15×3×10
mol x
mol
x=0．045
生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的质量为：0．045 mol×
（3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分）
② 83．33％。（2分）
（10分)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间。试回答：
（1）该反应的反应物是 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为
（4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡______________(填向正或逆方向或不)移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。
（10分)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间。试回答：
（1）该反应的反应物是 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为
（4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡______________(填向正或逆方向或不)移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。
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（1）该反应的反应物是 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为
（4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡______________(填向正或逆方向或不)移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。
如图所示是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是（ ）| A、该反应的化学方程式可表达为2M+N?2P | B、当反应时间为20 min时，曲线开始发生变化的原因可能是由于增大压强引起的 | C、反应在10 min时，若曲线的变化是由于升温造成的（其他条件不变），则该反应的正反应一定为吸热反应 | D、在反应时间段10 min～15 min内，物质P的反应速率约为0.0001 mol/（L?s） |
（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为 。
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