摘要：2:1:1 www.1010jiajiao.com
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_383080[举报]
（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ（NO）为
0.24mol?L-1?min-1
0.24mol?L-1?min-1
；计算该条件下的平衡常数1.2
1.2
．（2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 达到平衡的是
AC
AC
（填代号）．A．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2
B．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
C．N2的浓度不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓
度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203．各物质有如下转化关系，
请回答：
（1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式 ．
（2）用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量 浓度由大到小的顺序是 ．
（3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式
（4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C（Zn2+）：C（Pb2+）= ．已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28mol?L-2，Ksp（Zns）=1.6×10-24mol?L-2．
（5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程 o
（6）Na2FeO4能杀菌净水的原因是
（7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H-．请写出放电时正极电极反应式 ．
查看习题详情和答案>>
请回答：
（1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式
（2）用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量 浓度由大到小的顺序是
（3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式
（4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C（Zn2+）：C（Pb2+）=
（5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程
（6）Na2FeO4能杀菌净水的原因是
（7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H-．请写出放电时正极电极反应式
