（2011?朝阳区二模）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．
（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．

①A中试管内反应的化学方程式是．
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是，圆底烧瓶内的物质是．（均填名称）
（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

该反应的热化学方程式是．
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是．
（4）①将丙和CO₂气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是．
②为了验证上述晶体既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：

实验操作	实验现象	结论	相应的离子方程式
取少量晶体于试管中，充分加热	试管内有固体剩余	该晶体不是NH4HCO3 该晶体不是NH4HCO3	无离子方程式 无离子方程式
向冷却后试管中加入足量盐酸 向冷却后试管中加入足量盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	该晶体不是NaCl是NaHCO3 该晶体不是NaCl是NaHCO3	CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验．当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（精确到0.001）．

设N_A为阿伏伽德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

（2012?泉州一模）反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
（1）NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的离子相互交换的反应．
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇间的反应属于微粒交换反应，乙酸和乙醇反应的化学方程式为．
（3）工业上制取粗硅的反应是一个置换反应，此反应的氧化产物是（写化学式）
（4）NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应．当有3mlolCl₂参与反应时，有 molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也是微粒交换反应，当向（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

下列物质 ①Cu ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．属于非电解质的是；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一种（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为；
（2）溶液中由水电离出c（OH ^-）=；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．