A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式、，写出其中一种物质使酸性KMnO₄溶液褪色的离子反应方程式．
（2）已知：2DB₂+B₂2DB₃，若3.2gDB₂完全转化为DB₃气体时放热akJ；1mol DB₃气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB₂完全完成上述两步反应放热kJ（用a、b表示），我国工业生成DB₂所用的原料是（填化学式）
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：．
（4）将一定量的DB₂通入到紫色石蕊试液中的现象是：．再通入等物质的量E₂所观察的现象是．
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下 L的A单质．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是（填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：XY（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为．

A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为；Z在周期表中的位置为．
（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为．
（3）CH₃XZ是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为．
（4）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物，恢复至原状态，已知每转移lmol电子时放热190.0kJ，则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为kJ．

A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题．
（1）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D（未配平，反应条件略去）．
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应．若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是．
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应．若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是．
（2）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是．
a．Ba（OH）₂溶液         b．酸性KMnO₄溶液　　　　c．紫色石蕊试液
d．H₂O₂与BaCl₂混合液     e．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则C与D物质的量之比为．