（1）0.730（2分）   200（2分）     （2分）

   （2）①电路如图（4分）  ②（2分）

24．（10分）

   （1）加速                                      （2分）

   （2）设月球表面的重力加速度为g_月，在月球表面有

                                  （3分）

卫星在极月圆轨道有

                     （3分）

解得                             （2分）

25．（14分）

   （1）B球下落时，由机械能守恒有

                                                 （2分）

    在最低点，设绳的拉力为F_T，由牛顿第二定律有

                                               （2分）

    设地面对a球的支持力为F_N，由平衡条件有

    F_N+F_T=4mg                                                     （2分）

    解得F_t=3mg，F_N=mg。

    由牛顿第三定律可知a球对地面的最小压力为mg。                   （1分）

   （2）b球运动到B点正下方时

                                                   （2分）

线断后b球做平抛运动，设所求水平距离为x

                                                     （2分）

x=v₁t                                                              （2分）

解得                                              （1分）

26．（17分）

（1）粒子自P进入磁场，从O₁点水平飞出磁场，运动的半径必为b       （1分）

  由                                                   （2分）

解得                                                      （1分）

由左手定则可知，磁场方向垂直纸面向外。                              （1分）

   （2）粒子自O₁点进入电场，最后恰好从N板的边缘平行飞出，设运动时间为t，则

                                                                （1分）

                                                       （2分）

                                                       （2分）

                                                              （1分）

    解得                                            （1分）

（3）当t=T/2粒子以速度v0沿O2O1射入电场时，则该 粒子恰好从M板边缘以平行于极板的速度射入磁 场，且进入磁场的速度仍为v0，运动的轨道半径仍 为b。                               （2分） 设进入磁场的点为Q，离开磁场的点为R，圆心为O3，如图所示，四边形OQO3R是菱形，故OR//QO3，所以P、O、R三点共线，即POR为圆的直径。即PR间的距离为2b。                                                       （2分） 27．（每空2分，共16分） Ⅰ、（1）①NaOH溶液   ②遮光 ②光照充足、温度相同的环境中 （3）左、右 Ⅱ、4     84 28．（第4小题遗传图解3分，其余每空2分，共17分）    （1）（提出）假说    演绎（推理）    （2）“礼服”性状的遗传与性 别相关联 （“礼服”性状的遗传存在性别差异）    （3）控制“礼服”性状的基因为显性基因， 且位于X染色体上    （4）雌性无“礼服”性状个体与F1中雄性“礼服”性状的个体交配    （5）遗传图解如右图（赋分标准：写出配子基因型、箭头所指正确1分，亲本的基因型、表现型1分，子代的基因型、表现型1分）    （6）7：1：6：2    （7）4种脱氧核苷酸的排列顺序不同 29．（12分）（1）Ca（ClO）2­（2分）    （2）2NaOH+2H2O======Cl2↑+H2↑+2NaOH                                 （2分）    （3）B  D            （2分）    （4）B                （2分）    （5）①AgNO3溶液（2分其他合理答案均可） 30．（14分）（1）第四周期、第Ⅷ族（2分）    （2）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+（2分）（答案合理均给分）    （3）2Al+1OH－+2H2O====2AlO+3H2↑                 （2分）    （4）3Fe（s）+2O2（g）======Fe3O4（s）    △H=－6QkJ/mol    （2分）    （5）<（2分）  NH+H2O        NH3?H2O+H+                （2分）         c（NH）>c(SO)>c(H+)>c(OH－)         (2分,不是从大到小顺序的得分) 31.(16分,每空2分)    （1）Zn+2H+=Zn2+=Zn2++H2↑                                      （2分）    （2）制H2装置后缺少除HCl气体的装置（2分）  制CaH2装置后缺少干燥装置（2分）    （3）C、B（2分，C、B顺序不对不得分）    （4）通氢气（2分）  检验氢气纯度至达标（2分）点燃尾气（或外接气体等）（2分）    （5）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑            （2分） （其他合理答案均给分） 【选做部分】   32．（8分）（1）充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源（2分）（其他合理答案均给分）    （2）CH2=CHCOONa         （2分）    （3）①SO2+Br2+2H2O=====4H++2Br－+SO（2分）    ②蒸馏（2分） 33．（8分）    （1）同位素（1分）四（1分）；IVB族（1分）；                      Is2  2s2  2p6  3S2  3p6  3d2  4s2（或[Ar] 3d2  4s2）（1分）d（1分）    （2）BaTiO3（1分）    （3）极性共价键（或共价键）、配位键（1分）；        H2O、Cl－（1分） 34．（8分）                （2）（2分）取代反应  缩聚反应（各1分）    （3）（1分）d（多选、错选均不得分）    （4）（4分）           （每一个方程式2分） 35．（8分）    （1）18～25°C  C2H5OH+O2→CH3COOH+H2O   乙醇  乙醛    （2）重铬酸钾  酸性  灰绿    （3）没有放气装置 36．（8分）    （1）限制酶、DNA连接酶   显微注射法    （2）生殖隔离  启动子  胚胎分割移植（胚胎分割和胚胎移植）    （3）浆（或效应B）  既能无限增殖又能产生特定抗体    （4）农杆菌转化法 37．（8分）    （1）取密闭气体为研究对象，活塞上升过程为等压变化，由盖?吕萨克定律有                                                               （2分） 得外界温度                              （2分）    （2）活塞上升的过程，密闭气体克服大气压力和活塞的重力做功，所以外界对系统做的功                                                         （2分）     根据热力学第一定律得密闭气体增加的内能                                            （2分） 38．（8分）    （1）质点a一个周期运动的路程s0=4A=0.16m                              （1分）         Is内的周期数是         Is内运动的路程                                       （1分）    （2）波由a传向b，                                       （2分）                                            （1分） 波由b传向a，                                        （2分）                                            （1分） 39．（8分）    （1）C                                                                 （3分）    （2）根据动量守恒定律有                                                  （2分）                                                            （2分）      解得：                                              （1分） 本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn 提供！ A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）． （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为： 第三周期，ⅡA族 第三周期，ⅡA族 ，B的电子式为： ：O：：C：：O： ：O：：C：：O： ，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为： C+4HNO3  加热  .   CO2↑+4NO2↑+2H2O C+4HNO3  加热  .   CO2↑+4NO2↑+2H2O ． （2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ． （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是 SiO2 SiO2 ，C是 CO CO ，F是 O2 O2 ．（填化学式） 查看习题详情和答案>> A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出）， 其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成． （1）反应③的化学方程式为 4NH3+5O2 催化剂 . △ 4NO+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 . △ 4NO+6H2O ； （2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为 3.612×1024 3.612×1024 ； （3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈 酸 酸 性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写： ①c（H+）+ c（NH4+） c（NH4+） =c（OH-）+ c（Cl-） c（Cl-） ； ②c（H+）=c（OH-）+ c（NH3?H2O） c（NH3?H2O） ． （4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则 ①X的单质与碱反应的离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ； ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为 O2+H2O+4e-=4OH- O2+H2O+4e-=4OH- ；原电池的总反应方程式为 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 ． 查看习题详情和答案>> A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出） （1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是 第三周期、第ⅦA族 第三周期、第ⅦA族 ，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ； （2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为 ① 2Mg+CO2  点燃  .   2MgO+C 2Mg+CO2  点燃  .   2MgO+C ， ④ C+4HNO3（浓）   △   .   CO2↑+4NO2↑+2H2O C+4HNO3（浓）   △   .   CO2↑+4NO2↑+2H2O ； （3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是 原子晶体 原子晶体 ，分子E的结构式是 O=C=O O=C=O ． 查看习题详情和答案>> A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）． （1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ． （2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为 C+4HNO3（浓）   △   .   CO2↑+4NO2↑+2H2O C+4HNO3（浓）   △   .   CO2↑+4NO2↑+2H2O ． （3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色．则D的电子式是 ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是 4FeS2+11O2   △   .   2Fe2O3+8SO2 4FeS2+11O2   △   .   2Fe2O3+8SO2 ，使用的设备是 沸腾炉 沸腾炉 ． （4）若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是 2C+SiO2   △   .   Si+2CO↑ 2C+SiO2   △   .   Si+2CO↑ ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ． 查看习题详情和答案>> A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出． （1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则根据反应①．②．③比较相关物质的氧化性由强到弱的顺序为 E＞A＞D E＞A＞D （用字母A．B．C…表示）；反应①的化学方程式为 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 ．反应②的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ． （2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D．E的循环，写下列物质的化学式：A H2O H2O E CO2 CO2 F Na2CO3 Na2CO3 ，则反应①的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ．在反应③中若生成1molD，则转移的电子数目为 2NA 2NA ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总