（1）0.730（2分）   200（2分）     （2分）

   （2）①电路如图（4分）  ②（2分）

24．（10分）

   （1）加速                                      （2分）

   （2）设月球表面的重力加速度为g_月，在月球表面有

                                  （3分）

卫星在极月圆轨道有

                     （3分）

解得                             （2分）

25．（14分）

   （1）B球下落时，由机械能守恒有

                                                 （2分）

    在最低点，设绳的拉力为F_T，由牛顿第二定律有

                                               （2分）

    设地面对a球的支持力为F_N，由平衡条件有

    F_N+F_T=4mg                                                     （2分）

    解得F_t=3mg，F_N=mg。

    由牛顿第三定律可知a球对地面的最小压力为mg。                   （1分）

   （2）b球运动到B点正下方时

                                                   （2分）

线断后b球做平抛运动，设所求水平距离为x

                                                     （2分）

x=v₁t                                                              （2分）

解得                                              （1分）

26．（17分）

（1）粒子自P进入磁场，从O₁点水平飞出磁场，运动的半径必为b       （1分）

  由                                                   （2分）

解得                                                      （1分）

由左手定则可知，磁场方向垂直纸面向外。                              （1分）

   （2）粒子自O₁点进入电场，最后恰好从N板的边缘平行飞出，设运动时间为t，则

                                                                （1分）

                                                       （2分）

                                                       （2分）

                                                              （1分）

    解得                                            （1分）

（3）当t=T/2粒子以速度v0沿O2O1射入电场时，则该 粒子恰好从M板边缘以平行于极板的速度射入磁 场，且进入磁场的速度仍为v0，运动的轨道半径仍 为b。                               （2分） 设进入磁场的点为Q，离开磁场的点为R，圆心为O3，如图所示，四边形OQO3R是菱形，故OR//QO3，所以P、O、R三点共线，即POR为圆的直径。即PR间的距离为2b。                                                       （2分） 27．（每空2分，共16分） Ⅰ、（1）①NaOH溶液   ②遮光 ②光照充足、温度相同的环境中 （3）左、右 Ⅱ、4     84 28．（第4小题遗传图解3分，其余每空2分，共17分）    （1）（提出）假说    演绎（推理）    （2）“礼服”性状的遗传与性 别相关联 （“礼服”性状的遗传存在性别差异）    （3）控制“礼服”性状的基因为显性基因， 且位于X染色体上    （4）雌性无“礼服”性状个体与F1中雄性“礼服”性状的个体交配    （5）遗传图解如右图（赋分标准：写出配子基因型、箭头所指正确1分，亲本的基因型、表现型1分，子代的基因型、表现型1分）    （6）7：1：6：2    （7）4种脱氧核苷酸的排列顺序不同 29．（12分）（1）Ca（ClO）2­（2分）    （2）2NaOH+2H2O======Cl2↑+H2↑+2NaOH                                 （2分）    （3）B  D            （2分）    （4）B                （2分）    （5）①AgNO3溶液（2分其他合理答案均可） 30．（14分）（1）第四周期、第Ⅷ族（2分）    （2）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+（2分）（答案合理均给分）    （3）2Al+1OH－+2H2O====2AlO+3H2↑                 （2分）    （4）3Fe（s）+2O2（g）======Fe3O4（s）    △H=－6QkJ/mol    （2分）    （5）<（2分）  NH+H2O        NH3?H2O+H+                （2分）         c（NH）>c(SO)>c(H+)>c(OH－)         (2分,不是从大到小顺序的得分) 31.(16分,每空2分)    （1）Zn+2H+=Zn2+=Zn2++H2↑                                      （2分）    （2）制H2装置后缺少除HCl气体的装置（2分）  制CaH2装置后缺少干燥装置（2分）    （3）C、B（2分，C、B顺序不对不得分）    （4）通氢气（2分）  检验氢气纯度至达标（2分）点燃尾气（或外接气体等）（2分）    （5）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑            （2分） （其他合理答案均给分） 【选做部分】   32．（8分）（1）充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源（2分）（其他合理答案均给分）    （2）CH2=CHCOONa         （2分）    （3）①SO2+Br2+2H2O=====4H++2Br－+SO（2分）    ②蒸馏（2分） 33．（8分）    （1）同位素（1分）四（1分）；IVB族（1分）；                      Is2  2s2  2p6  3S2  3p6  3d2  4s2（或[Ar] 3d2  4s2）（1分）d（1分）    （2）BaTiO3（1分）    （3）极性共价键（或共价键）、配位键（1分）；        H2O、Cl－（1分） 34．（8分）                （2）（2分）取代反应  缩聚反应（各1分）    （3）（1分）d（多选、错选均不得分）    （4）（4分）           （每一个方程式2分） 35．（8分）    （1）18～25°C  C2H5OH+O2→CH3COOH+H2O   乙醇  乙醛    （2）重铬酸钾  酸性  灰绿    （3）没有放气装置 36．（8分）    （1）限制酶、DNA连接酶   显微注射法    （2）生殖隔离  启动子  胚胎分割移植（胚胎分割和胚胎移植）    （3）浆（或效应B）  既能无限增殖又能产生特定抗体    （4）农杆菌转化法 37．（8分）    （1）取密闭气体为研究对象，活塞上升过程为等压变化，由盖?吕萨克定律有                                                               （2分） 得外界温度                              （2分）    （2）活塞上升的过程，密闭气体克服大气压力和活塞的重力做功，所以外界对系统做的功                                                         （2分）     根据热力学第一定律得密闭气体增加的内能                                            （2分） 38．（8分）    （1）质点a一个周期运动的路程s0=4A=0.16m                              （1分）         Is内的周期数是         Is内运动的路程                                       （1分）    （2）波由a传向b，                                       （2分）                                            （1分） 波由b传向a，                                        （2分）                                            （1分） 39．（8分）    （1）C                                                                 （3分）    （2）根据动量守恒定律有                                                  （2分）                                                            （2分）      解得：                                              （1分） 本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn 提供！ 根据下图实验现象，所得结论不正确的是 [     ] 　　　　　　　　　　　　　实验现象　　　　　　　　　　　　　结论 A．左过烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡　　活动性：Al＞Fe＞Cu B．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色　　　　　　　　氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）　　　　　溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊　　　　　　　酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 查看习题详情和答案>> 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系） 实验方案 实验现象 ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 ③镁带与2mol/L的盐酸反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 ④铝条与2mol/L的盐酸反应 D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的： 验证第三周期金属元素的金属性的递变规律 验证第三周期金属元素的金属性的递变规律 （2）实验用品：仪器：①砂纸② 烧杯 烧杯 ③ 试管 试管 ④ 试管 试管 ⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等； 药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等． （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式） 实验方案 实验现象 （填写字母） 有关离子方程式 ① B B Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑ ② A A 2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑ 2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑ ③ E E Mg+2H+═Mg2++H2↑ ④ C C 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ ⑤ D D 补全离子方程式 Al3++3OH-= Al（OH）3↓ Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-= AlO2-+2H2O AlO2-+2H2O （4）实验结论： 同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱 同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱 ． 查看习题详情和答案>> （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E． 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。 （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液， AlCl3溶液，NaOH溶液等。 仪器：         ，        ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。 （3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式） 实验步骤 实验现象 离子方程式 ①   （不需填写） ②     ③     ④ C （不需填写） ⑤ D   ⑥     （4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。 查看习题详情和答案>> （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E． 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。 （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液， AlCl3溶液，NaOH溶液等。 仪器：         ，        ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。 （3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式） 实验步骤 实验现象 离子方程式 ①   （不需填写） ②     ③     ④ C （不需填写） ⑤ D   ⑥     （4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。 查看习题详情和答案>> 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题． 编号 操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大． ② 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生． （1）过氧化氢分解的化学方程式为______． （2）实验①的目的是______． （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______（用实验中所提供的几种试剂）． （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）． （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______． ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 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