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一、选择题：（4分×8=32分）
1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、B
二、选择题：（4分×8=32分）
9、B 10、AD 11、A 12、BD 13、C 14、B 15、AD 16、D
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（10分）（1）A、D（2分） （2）容量瓶（1分）
（3）C、D（2分） 溶解、过滤（2分） a.d.e.h.j （3分）
18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）
（2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）
（3）A （1分） 将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分）
（4）方案3（1分） CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2价氮不能将负3价氮氧化至正3价氮（2分） （3）
20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接钢轨（1分）
（3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（4）常温下浓硫酸使铝、铁钝化（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）
（2）放热（1分）由图知，不论在何种压强下，都是温度越高，CO的转化率越小（2分） O2+4e-=2O2-(2分) 负（1分）
（3）开发新能源，例如核能、太阳能等（1分），加大能源消耗大户的节能改造（1分）
六、本题包括2小题，共18分）
22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）
（3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）
（4）CH≡CH+CO+H2O催化剂CH2=CHCOOH（2分）
nCH2=CHCOOCH3 催化剂 [CH2-CH]n （2分）
COOCH3
23、（9分）（1）CH3 （2分） 光照（1分）
（2）烯烃与卤化氢（HCl）加成，H原子总是加在连接H原子较多的不饱和C原子上（H加H多）（2分）
消去HX时，X原子总是和含H原子较少的相邻碳原子上的H消去（H去H少）（2分）
 |
（3） （2分）
七、（本题包括2小题，共18分）
24、（8分）（1）1.379（ 分） （2）
（1）b=
（2）m(400)=3.432
n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol
84x+138y=3.432
x+y=0.028
84x0.028+54y=3.432
y=0.02
x=0.008
即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02
=2:5
（3）第三次实验的样品中：
n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol
n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol
n[Ba(OH)2]=0.028 mol
=》n(OH-)=0.056 mol
反应中消耗OH-物质的量为0.006 mol
剩余OH-物质的量为0.056-0.006=0.05 mol
所取1/10滤液中n(OH-)=0.005 mol
稀释至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L
pOH=2 pH=14-2=12
25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×
用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，
a.实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。
b.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
c.在配制溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制硫酸溶液时，容量瓶中有少量水。 ______________。
(2)未洗涤烧杯和玻璃棒。__________。
(3)配制好溶液、摇匀后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(4)定容时，俯视读数。________________。
（5）定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。________________。
（6）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。____________。
用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，
a.实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。
b.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
c.在配制溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制硫酸溶液时，容量瓶中有少量水。 ______________。
(2)未洗涤烧杯和玻璃棒。__________。
(3)配制好溶液、摇匀后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(4)定容时，俯视读数。________________。
（5）定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。________________。
（6）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。____________。
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（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_____▲___。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸时，下列操作会引起实验结果偏高的是：____▲
A、溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中。
B、将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中。
C、定容时俯视容量瓶的刻度线。
D、定容时仰视容量瓶的刻度线。
E、用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数。
查看习题详情和答案>>某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ 。
(5)根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.52 | 25.42 |
| 第二次 | 20.00 | 4.07 | 29.17 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 。
(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _ 的HCl溶液，原因是_________。
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入下图中的 （选填“左”或“右”）中。
(2)该小组在步骤①中的错是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ 。
(5)根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.52 | 25.42 |
| 第二次 | 20.00 | 4.07 | 29.17 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 。
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