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一、选择题：（4分×8=32分）
1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、B
二、选择题：（4分×8=32分）
9、B 10、AD 11、A 12、BD 13、C 14、B 15、AD 16、D
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（10分）（1）A、D（2分） （2）容量瓶（1分）
（3）C、D（2分） 溶解、过滤（2分） a.d.e.h.j （3分）
18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）
（2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）
（3）A （1分） 将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分）
（4）方案3（1分） CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2价氮不能将负3价氮氧化至正3价氮（2分） （3）
20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接钢轨（1分）
（3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（4）常温下浓硫酸使铝、铁钝化（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）
（2）放热（1分）由图知，不论在何种压强下，都是温度越高，CO的转化率越小（2分） O2+4e-=2O2-(2分) 负（1分）
（3）开发新能源，例如核能、太阳能等（1分），加大能源消耗大户的节能改造（1分）
六、本题包括2小题，共18分）
22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）
（3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）
（4）CH≡CH+CO+H2O催化剂CH2=CHCOOH（2分）
nCH2=CHCOOCH3 催化剂 [CH2-CH]n （2分）
COOCH3
23、（9分）（1）CH3 （2分） 光照（1分）
（2）烯烃与卤化氢（HCl）加成，H原子总是加在连接H原子较多的不饱和C原子上（H加H多）（2分）
消去HX时，X原子总是和含H原子较少的相邻碳原子上的H消去（H去H少）（2分）
 |
（3） （2分）
七、（本题包括2小题，共18分）
24、（8分）（1）1.379（ 分） （2）
（1）b=
（2）m(400)=3.432
n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol
84x+138y=3.432
x+y=0.028
84x0.028+54y=3.432
y=0.02
x=0.008
即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02
=2:5
（3）第三次实验的样品中：
n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol
n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol
n[Ba(OH)2]=0.028 mol
=》n(OH-)=0.056 mol
反应中消耗OH-物质的量为0.006 mol
剩余OH-物质的量为0.056-0.006=0.05 mol
所取1/10滤液中n(OH-)=0.005 mol
稀释至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L
pOH=2 pH=14-2=12
25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×
1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+
O 2(g) = 2H2O(1) 
H =
—142.9kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) =
2H2O(1) H =
—571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2O
H =
—571.6lkJ·molˉl
D．H2(g)+
O
2(g) = H2O(1) H =
+285.8kJ·molˉl
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已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是
A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ•mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ•mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ•mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ•mol-1
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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式 。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是 kJ。
（2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量变化。
a= ，b= 。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为 。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧热分别如下：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
②C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g) ΔH4
试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH4= 。
1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)
H = —142.9kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)
H = —571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2O
H = —571.6lkJ·molˉl
D．H2(g)+
O 2(g) = H2O(1) H = +285.8kJ·molˉl
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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式 。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是 kJ。
（2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量变化。
a= ，b= 。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为 。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧热分别如下：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
②C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l)
ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g) ΔH4
试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH4= 。
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