（1）0.730（2分）   200（2分）     （2分）

   （2）①电路如图（4分）  ②（2分）

24．（10分）

   （1）加速                                      （2分）

   （2）设月球表面的重力加速度为g_月，在月球表面有

                                  （3分）

卫星在极月圆轨道有

                     （3分）

解得                             （2分）

25．（14分）

   （1）B球下落时，由机械能守恒有

                                                 （2分）

    在最低点，设绳的拉力为F_T，由牛顿第二定律有

                                               （2分）

    设地面对a球的支持力为F_N，由平衡条件有

    F_N+F_T=4mg                                                     （2分）

    解得F_t=3mg，F_N=mg。

    由牛顿第三定律可知a球对地面的最小压力为mg。                   （1分）

   （2）b球运动到B点正下方时

                                                   （2分）

线断后b球做平抛运动，设所求水平距离为x

                                                     （2分）

x=v₁t                                                              （2分）

解得                                              （1分）

26．（17分）

（1）粒子自P进入磁场，从O₁点水平飞出磁场，运动的半径必为b       （1分）

  由                                                   （2分）

解得                                                      （1分）

由左手定则可知，磁场方向垂直纸面向外。                              （1分）

   （2）粒子自O₁点进入电场，最后恰好从N板的边缘平行飞出，设运动时间为t，则

                                                                （1分）

                                                       （2分）

                                                       （2分）

                                                              （1分）

    解得                                            （1分）

（3）当t=T/2粒子以速度v0沿O2O1射入电场时，则该 粒子恰好从M板边缘以平行于极板的速度射入磁 场，且进入磁场的速度仍为v0，运动的轨道半径仍 为b。                               （2分） 设进入磁场的点为Q，离开磁场的点为R，圆心为O3，如图所示，四边形OQO3R是菱形，故OR//QO3，所以P、O、R三点共线，即POR为圆的直径。即PR间的距离为2b。                                                       （2分） 27．（每空2分，共16分） Ⅰ、（1）①NaOH溶液   ②遮光 ②光照充足、温度相同的环境中 （3）左、右 Ⅱ、4     84 28．（第4小题遗传图解3分，其余每空2分，共17分）    （1）（提出）假说    演绎（推理）    （2）“礼服”性状的遗传与性 别相关联 （“礼服”性状的遗传存在性别差异）    （3）控制“礼服”性状的基因为显性基因， 且位于X染色体上    （4）雌性无“礼服”性状个体与F1中雄性“礼服”性状的个体交配    （5）遗传图解如右图（赋分标准：写出配子基因型、箭头所指正确1分，亲本的基因型、表现型1分，子代的基因型、表现型1分）    （6）7：1：6：2    （7）4种脱氧核苷酸的排列顺序不同 电解    （2）2NaOH+2H2O======Cl2↑+H2↑+2NaOH                          （2分）    （3）B  D            （2分）    （4）B                （2分）    （5）①AgNO3溶液（2分其他合理答案均可） 30．（14分）（1）第四周期、第Ⅷ族（2分）    （2）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+（2分）（答案合理均给分）    （3）2Al+1OH－+2H2O====2AlO+3H2↑                 （2分）    （4）3Fe（s）+2O2（g）======Fe3O4（s）    △H=－6QkJ/mol    （2分）    （5）<（2分）  NH+H2O        NH3?H2O+H+                （2分）         c（NH）>c(SO)>c(H+)>c(OH－)         (2分,不是从大到小顺序的得分) 31.(16分,每空2分)    （1）Zn+2H+=Zn2+=Zn2++H2↑                                      （2分）    （2）制H2装置后缺少除HCl气体的装置（2分）  制CaH2装置后缺少干燥装置（2分）    （3）C、B（2分，C、B顺序不对不得分）    （4）通氢气（2分）  检验氢气纯度至达标（2分）点燃尾气（或外接气体等）（2分）    （5）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑            （2分） （其他合理答案均给分） 【选做部分】   32．（8分）（1）充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源（2分）（其他合理答案均给分）    （2）CH2=CHCOONa         （2分）    （3）①SO2+Br2+2H2O=====4H++2Br－+SO（2分）    ②蒸馏（2分） 33．（8分）    （1）同位素（1分）四（1分）；IVB族（1分）；                      Is2  2s2  2p6  3S2  3p6  3d2  4s2（或[Ar] 3d2  4s2）（1分）d（1分）    （2）BaTiO3（1分）    （3）极性共价键（或共价键）、配位键（1分）；        H2O、Cl－（1分） 34．（8分）                （2）（2分）取代反应  缩聚反应（各1分）    （3）（1分）d（多选、错选均不得分）    （4）（4分）           （每一个方程式2分） 35．（8分）    （1）18～25°C  C2H5OH+O2→CH3COOH+H2O   乙醇  乙醛    （2）重铬酸钾  酸性  灰绿    （3）没有放气装置 36．（8分）    （1）限制酶、DNA连接酶   显微注射法    （2）生殖隔离  启动子  胚胎分割移植（胚胎分割和胚胎移植）    （3）浆（或效应B）  既能无限增殖又能产生特定抗体    （4）农杆菌转化法 37．（8分）    （1）取密闭气体为研究对象，活塞上升过程为等压变化，由盖?吕萨克定律有                                                               （2分） 得外界温度                              （2分）    （2）活塞上升的过程，密闭气体克服大气压力和活塞的重力做功，所以外界对系统做的功                                                         （2分）     根据热力学第一定律得密闭气体增加的内能                                            （2分） 38．（8分）                                                                    （1）质点a一个周期运动的路程s0=4A=0.16m                              （1分）         Is内的周期数是         Is内运动的路程                                       （1分）    （2）波由a传向b，                                       （2分）                                            （1分） 波由b传向a，                                        （2分）                                            （1分） 39．（8分）    （1）C                                                                 （3分）    （2）根据动量守恒定律有                                                  （2分）                                                            （2分）      解得：                                              （1分） A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）． （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为： 第三周期，ⅡA族 第三周期，ⅡA族 ，B的电子式为： ：O：：C：：O： ：O：：C：：O： ，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为： C+4HNO3  加热  .   CO2↑+4NO2↑+2H2O C+4HNO3  加热  .   CO2↑+4NO2↑+2H2O ． （2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ． （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是 SiO2 SiO2 ，C是 CO CO ，F是 O2 O2 ．（填化学式） 查看习题详情和答案>> A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出）， 其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成． （1）反应③的化学方程式为 4NH3+5O2 催化剂 . △ 4NO+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 . △ 4NO+6H2O ； （2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为 3.612×1024 3.612×1024 ； （3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈 酸 酸 性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写： ①c（H+）+ c（NH4+） c（NH4+） =c（OH-）+ c（Cl-） c（Cl-） ； ②c（H+）=c（OH-）+ c（NH3?H2O） c（NH3?H2O） ． （4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则 ①X的单质与碱反应的离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ； ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为 O2+H2O+4e-=4OH- O2+H2O+4e-=4OH- ；原电池的总反应方程式为 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 ． 查看习题详情和答案>> A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出） （1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是 第三周期、第ⅦA族 第三周期、第ⅦA族 ，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ； （2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为 ① 2Mg+CO2  点燃  .   2MgO+C 2Mg+CO2  点燃  .   2MgO+C ， ④ C+4HNO3（浓）   △   .   CO2↑+4NO2↑+2H2O C+4HNO3（浓）   △   .   CO2↑+4NO2↑+2H2O ； （3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是 原子晶体 原子晶体 ，分子E的结构式是 O=C=O O=C=O ． 查看习题详情和答案>> A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）． （1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ． （2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为 C+4HNO3（浓）   △   .   CO2↑+4NO2↑+2H2O C+4HNO3（浓）   △   .   CO2↑+4NO2↑+2H2O ． （3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色．则D的电子式是 ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是 4FeS2+11O2   △   .   2Fe2O3+8SO2 4FeS2+11O2   △   .   2Fe2O3+8SO2 ，使用的设备是 沸腾炉 沸腾炉 ． （4）若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是 2C+SiO2   △   .   Si+2CO↑ 2C+SiO2   △   .   Si+2CO↑ ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ． 查看习题详情和答案>> A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出． （1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则根据反应①．②．③比较相关物质的氧化性由强到弱的顺序为 E＞A＞D E＞A＞D （用字母A．B．C…表示）；反应①的化学方程式为 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 ．反应②的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ． （2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D．E的循环，写下列物质的化学式：A H2O H2O E CO2 CO2 F Na2CO3 Na2CO3 ，则反应①的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ．在反应③中若生成1molD，则转移的电子数目为 2NA 2NA ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案