摘要：与NH4+离子的质子总数和电子总数都相同的微粒是 A.Ar B.F- C.Na+ D.OH-
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（2011?福建模拟）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：甲+乙
| △ |
Ⅰ．若丙是NH3．
（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是
NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
．
| ||
（2）820℃时，一定量NH3和O2反应生成NO和H2O，反应达到化学平衡．平衡常数K=
| c4(NO)×c6(H2O) |
| c4(NH3)×c5(O2) |
| c4(NO)×c6(H2O) |
| c4(NH3)×c5(O2) |
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
．Ⅱ．若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．丙中所含阴离子为X2-，X2-的结构示意图为
（3）丙溶液中，c （OH-）
＞
＞
c （HX-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化学式为Na2SO3
Na2SO3
．（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H2X（g）、H2Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ?mol-1、-29.7kJ?mol-1．Y在周期表中的位置是
第4周期ⅥA族
第4周期ⅥA族
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