摘要：1．物质的量浓度溶液的配制与溶液的稀释 (1)配制 100mL 2.0mol·L-1 的NaCl溶液整个过程如下图: ①实验称取的 NaCl 固体的质量为 ,用玻璃棒搅拌的目的是 ,用蒸馏水洗涤烧杯内壁的目的是 ,轻轻振荡容量瓶.使容量瓶中的溶液充分混合的目的是 . ②配好的溶液如何处理? (2)用 2.0mol·L-1 的NaCl溶液配制 100mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液.需要 2.0mol·L-1 的NaCl溶液的体积是 .
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一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视。配 制100 mL 1．0mol/L的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
[ ]
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
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B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
溶液的体积：溶解或稀释时烧杯中有水，以及定容前容量瓶中有水，溶质的物质的量浓度
________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．定容时要平视刻度线，使凹液面的最低处与视线在同一水平线上，不能仰视或俯视刻度线．定容时不小心加水超过刻度线，要重新配制溶液．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）
| A、容量瓶中原有少量蒸馏水 | B、定容时观察液面时仰视 | C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 | D、摇匀后发现凹液面低于刻度线需补加水至凹液面与刻度线相切 |