题目内容

配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液,用于测定未知浓度的盐酸,下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是(  )
分析:根据c(待测)=
C(标准)×V(标准)
V(待测)
,分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差.
解答:解:A、所用烧碱已部分潮解,标准溶液浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
C(标准)×V(标准)
V(待测)
,可知C(标准)偏大,则测得待测液的浓度偏大,故A错误;
B、称量时砝码放在左盘,并移动游码,烧碱的质量偏小,标准溶液浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
C(标准)×V(标准)
V(待测)
,可知c(标准)偏大,则测得待测液的浓度偏大,故B错误;
C、向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液,未洗涤,标准溶液浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
C(标准)×V(标准)
V(待测)
,可知c(标准)偏大,则测得待测液的浓度偏大,故C错误;
D、定容后,溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上,标准溶液浓度偏大,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
C(标准)×V(标准)
V(待测)
,可知c(标准)偏小,则测得待测液的浓度偏小,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了滴定操作,分析误差时要看是否影响标准体积的用量,若标准体积偏大,结果偏高;若标准体积偏小,则结果偏小;若不影响标准体积,则结果无影响
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