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CH3COOH+OH-而使溶液呈碱性。现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液，其pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后，发现溶液的pH增大。对此，有两种不同的解释：
甲同学认为，醋酸钠水解后呈碱性，增大了c（OH-），故而溶液的pH增大；
乙同学认为，醋酸钠溶于水后电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，故而溶液的pH增大。
（1）根据中学所学知识，你认为上述解释中哪一种正确？简述你的理由。
（2）请从固体NaOH、固体NaHCO3、固体CH3COONH4、固体NH4Cl中选择一种试剂，设计一个简单的实验，用以证明上述哪种解释合理。 查看习题详情和答案>>
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
A．Cl- B．Na+ C．OH- D．Cl2
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：
①上述生产纯碱的方法称
写出上述流程中X物质的分子式
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
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③沉淀池中发生的化学反应方程式是
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl晶体。
请回答下列问题：
（1）装置的接口连接时a接_____________。
D中所盛试剂的名称是_____________。
（2）第二步中必须先让_____________（填编号）装置发生反应。
（3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________。
（4）第三步中用蒸馏水洗涤晶体的目的是除去______________________________杂质（以化学式表示）。
（5）向滤液中通氨气的目的是_____________。（填序号）
a.增大
的浓度，使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
（6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示
+H+====
反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
w(NaHCO3)=________________________________________________。
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