金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下，回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲俗称“绿矾”其化学式是________________。

（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是                   （用离子方程式表示），检验副产品甲是否变质的实验方法是                                            。

（3）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入      溶解后除去。

（4）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)₂开始沉淀。

②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________

（5）Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应控制的反应条件是__________________________

（6）在800--1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的______极，阴极的电极反应式________________。

金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下，回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲俗称“绿矾”其化学式是________________。
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是                  （用离子方程式表示），检验副产品甲是否变质的实验方法是                                           。
（3）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入     溶解后除去。
（4）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

（14分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，瑞典化学家贝采里乌斯和俄国化学家贝开托夫称之为金属活动顺序。另一方面，同一金属在不同条件或不同化学反应中也可以表现出不同的活泼程度。

⑴根据金属活动性顺序，工业上冶炼金属可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属有                 。

腐蚀速率/g.m^-2.h^-1

⑵工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。根据金属活动性顺序及该反应原理，比较Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性由强到弱的顺序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反应情况不同，其在三种稀硫

酸、稀硝酸和稀盐酸中的腐蚀速率如图所示，则下列

有关说法正确的是          (填写序号)。

  　A．酸的氧化性越强，对该合金的腐蚀速率越大

  　B．稀硝酸对该合金的腐蚀性比另两种酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸对该合金的腐蚀性减弱

⑷已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量

以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，

并对阳极泥和电解液中金属进行回收。

步骤一：电解精制

电解时，粗铜应与电源的    极相连。电解过程中，硫酸铜的浓度会    （填“变大”、“不变”或“变小”）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：       。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从表中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                             。