摘要：c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发.根据溶解度曲线.蒸发的目的是 .a．得到热饱和溶液 b．析出晶体(3)若在空气中加热MgCl2?6H2O.生成的是Mg(OH)Cl.写出反应的化学方程式: ,用电解法制取金属镁时.需要无水氯化镁.在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时.能得到无水MgCl2.其原因是 .(4)该流程产生的物质中.除Ca2+能被海洋生物利用外.还需综合利用的物质是 .
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（16分）某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。该小组设计了如下方案。
| 编号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 硫酸溶液 | 温度/℃ | ||
| | 浓度 （mol/L） | 体积 （mL） | 浓度 （mol/L） | 体积 （mL） | | |
| ① | 0．10 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 25 |
| ② | 0．20 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 25 |
| ③ | 0．20 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 50 |
（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。
（3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：
①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。
A．读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。 查看习题详情和答案>>
（1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
．需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm-3）
5.4
5.4
mL．②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是
B
B
（填代号）．A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C．定容时俯视观察液面
D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
（2）如图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
．②实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．则该反应的化学方程式为
2Cl2+2H2O+C
CO2+4HCl
| ||
2Cl2+2H2O+C
CO2+4HCl
．
| ||
③该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
④D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是
储存氯气
储存氯气
．⑤若实验中使用12mol?L-1的 浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是
随反应进行HCl消耗、且HCl的挥发，盐酸变稀与MnO2不反应
随反应进行HCl消耗、且HCl的挥发，盐酸变稀与MnO2不反应
．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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（1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有______．
需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm-3）______mL．
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是______（填代号）．
A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C．定容时俯视观察液面
D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
（2）如图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为______．
②实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．则该反应的化学方程式为______．
③该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
④D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是______．
⑤若实验中使用12mol?L-1的 浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是______．
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下列实验操作中错误的是
| A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干 |
| B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |