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PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。
③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。
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A组：
B组：
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：
（4）用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：
下列离子方程式书写正确的是
| A．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2+ + SO42-＝ BaSO4↓ |
| B．CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + CO2＝ CaCO3↓+H2O |
| C．把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑ |
| D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ |