请仔细分析，试完成下列有关问题：

（1）根据表中所给数据分析推测：

同主族的不同元素的x值变化的规律是：____________________________________________；

x值与原子半径的关系是：________________________________________________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为_______（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜x＜__________。

（3）预测周期表中，x值最小的元素位于第_________周期_________族。（放射性元素除外）

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般形成的键为离子键，当Δx＜1.7时，一般形成的键为共价键。试推断AlBr₃中化学键的类型为__________，其理由是__________________________________________________。

（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                      ，
X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正价为             。  
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                       ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正价为              。  

（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

①、上表中电负性最小的元素是              (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。

②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为

______________，其理由是                                    。