硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）在饱和（NH₄）₂SO₄溶液中，CaSO₄与NH₄HCO₃按物质的量之比1：2恰好完全反应，该反应的化学方程式为
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是，操作Ⅲ是，操作Ⅳ是．
（3）操作Ⅲ的化学方程式是，该反应中得到的副产物是．
（4）Ca（NO₃）₂溶液和K₂SO₄固体反应后需要热过滤的原因是．
（5）本实验中可以循环利用的物质是（写名称）．

工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d.75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是（填代号）．
a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2

2

3

2

3

可制得molKMnO₄．
⑤该生产中需要纯净的CO₂气体．若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）．
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H₂SO₄ d．纯碱．

硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO₂，它们都是大气的重要污染物．已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1：1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐．则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（　　）

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）．
a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH₃   d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的

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，则N₂的转化率a₁=；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀～t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时值的最大
③向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂发生反应：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁，a₂．已知T1＜T2，则a₁a₂
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是．
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．